Na reação de dissociação térmica do Hl(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do Hl. Se triplicarmos a concentração molar do Hl, a velocidade da reação: 2Hl(g) € l2(g) + H2(g).
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes.
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química onde o HL(g) se dissocia termicamente. A velocidade dessa reação depende do quadrado da concentração molar de HL. A pergunta é: se a gente triplica a concentração de HL, como a velocidade da reação muda? As opções vão de aumentos ou diminuições de 3, 6 ou 9 vezes.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa dizer que a velocidade da reação é proporcional ao quadrado da concentração de HL. Isso quer dizer que a velocidade $ v $ pode ser expressa pela fórmula:
Ou seja, a velocidade depende do quadrado da concentração de HL.
Passo 3
Agora, vamos supor que a concentração de HL é triplicada. Se a concentração inicial de HL é $ [HL]_0 $, a nova concentração será $ 3[HL]_0 $.
Passo 4
Substituindo na fórmula da velocidade, temos:
Isso mostra que a nova velocidade $ v_{nova} $ é 9 vezes maior que a velocidade inicial $ v_0 $.
Resposta
A velocidade da reação aumentará 9 vezes. (Letra b)