Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos:
;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do composto
. Isso faz parte da química, mais especificamente da parte que estuda a estrutura eletrônica dos compostos químicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons são distribuídos nos átomos de potássio (K) e fósforo § para formar esse composto.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada elemento. O potássio (K) está no grupo 1 da tabela periódica, então cada átomo de K tem 1 elétron de valência. O fósforo § está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência.
Passo 3
Em compostos iônicos como
, há transferência de elétrons de um elemento para outro. O potássio tende a perder seu elétron de valência para se tornar um cátion
. Já o fósforo tende a ganhar elétrons para completar seu octeto.
Passo 4
Como temos três átomos de potássio, cada um perde 1 elétron, totalizando 3 elétrons perdidos. O átomo de fósforo precisa ganhar esses 3 elétrons para completar seu octeto, formando o ânion
.
Passo 5
Agora, vamos representar isso na estrutura de Lewis. Cada átomo de potássio perde um elétron e fica com uma carga positiva (
). O fósforo ganha três elétrons e fica com uma carga negativa (
).
Resposta
A estrutura de Lewis de
consiste de três íons potássio
ligados a um íon fosfeto
, representada da seguinte forma:
Exercícios relacionados
Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que: a fórmula provável de um composto formado por
e
será
.
Faça a estrutura de Lewis para as moléculas de
e HCN . Represente todas as etapas para obter a estrutura de Lewis final.
Explique o motivo dos compostos metálicos serem bons condutores de eletricidade.
Sabendo-se disso, é correto afirmar que: se a diferença de eletronegatividade entre os átomos
e
for muito grande, tal que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY seria classificado como iônico;