Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do composto . Isso faz parte da química, mais especificamente da parte que estuda a estrutura eletrônica dos compostos químicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons são distribuídos nos átomos de potássio (K) e fósforo § para formar esse composto.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada elemento. O potássio (K) está no grupo 1 da tabela periódica, então cada átomo de K tem 1 elétron de valência. O fósforo § está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência.

Passo 3

Em compostos iônicos como , há transferência de elétrons de um elemento para outro. O potássio tende a perder seu elétron de valência para se tornar um cátion . Já o fósforo tende a ganhar elétrons para completar seu octeto.

Passo 4

Como temos três átomos de potássio, cada um perde 1 elétron, totalizando 3 elétrons perdidos. O átomo de fósforo precisa ganhar esses 3 elétrons para completar seu octeto, formando o ânion .

Passo 5

Agora, vamos representar isso na estrutura de Lewis. Cada átomo de potássio perde um elétron e fica com uma carga positiva ( ). O fósforo ganha três elétrons e fica com uma carga negativa ( ).

Resposta

A estrutura de Lewis de consiste de três íons potássio ligados a um íon fosfeto , representada da seguinte forma:

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