Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: K3 P;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do composto K3P. Isso faz parte da química, mais especificamente da parte que estuda a estrutura eletrônica dos compostos químicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons são distribuídos nos átomos de potássio (K) e fósforo § para formar esse composto.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada elemento. O potássio (K) está no grupo 1 da tabela periódica, então cada átomo de K tem 1 elétron de valência. O fósforo § está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência.

Passo 3

Em compostos iônicos como K3P, há transferência de elétrons de um elemento para outro. O potássio tende a perder seu elétron de valência para se tornar um cátion K^+. Já o fósforo tende a ganhar elétrons para completar seu octeto.

Passo 4

Como temos três átomos de potássio, cada um perde 1 elétron, totalizando 3 elétrons perdidos. O átomo de fósforo precisa ganhar esses 3 elétrons para completar seu octeto, formando o ânion P^3-.

Passo 5

Agora, vamos representar isso na estrutura de Lewis. Cada átomo de potássio perde um elétron e fica com uma carga positiva ( K^+). O fósforo ganha três elétrons e fica com uma carga negativa ( P^3-).

Resposta

A estrutura de Lewis de K3P consiste de três íons potássio K^+ ligados a um íon fosfeto P^3-, representada da seguinte forma:
3,K^+ , --- , P^3-

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