Faça a estrutura de Lewis para as moléculas de
e HCN . Represente todas as etapas para obter a estrutura de Lewis final.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para fazer as estruturas de Lewis para as moléculas
,
e HCN. Esse exercício envolve conceitos de química sobre ligações químicas e estrutura molecular. Para resolver, precisamos saber como contar os elétrons de valência e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons não ligantes.
Passo 2
Estrutura de Lewis para
(Amônia):
-
Contar os elétrons de valência:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Cada Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Total:
elétrons de valência.
-
Distribuir os elétrons:
- O Nitrogênio é o átomo central. Ligamos os 3 Hidrogênios a ele formando 3 ligações simples (
), cada uma com 2 elétrons. - Restam
elétrons, que ficam como um par não ligante no Nitrogênio.
- O Nitrogênio é o átomo central. Ligamos os 3 Hidrogênios a ele formando 3 ligações simples (
-
Verificar a octet rule:
- Nitrogênio: 6 elétrons compartilhados nas ligações + 2 elétrons não ligantes = 8 elétrons.
- Hidrogênios: Cada um tem 2 elétrons na ligação, completando seu dueto.
Passo 3
Estrutura de Lewis para
(Metano):
-
Contar os elétrons de valência:
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Cada Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Total:
elétrons de valência.
-
Distribuir os elétrons:
- O Carbono é o átomo central. Ligamos os 4 Hidrogênios a ele formando 4 ligações simples (
), cada uma com 2 elétrons.
- O Carbono é o átomo central. Ligamos os 4 Hidrogênios a ele formando 4 ligações simples (
-
Verificar a octet rule:
- Carbono: 8 elétrons compartilhados nas ligações.
- Hidrogênios: Cada um tem 2 elétrons na ligação, completando seu dueto.
Passo 4
Estrutura de Lewis para HCN (Cianeto de Hidrogênio):
-
Contar os elétrons de valência:
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Total:
elétrons de valência.
-
Distribuir os elétrons:
- Geralmente, em HCN, o Hidrogênio está ligado ao Carbono, que por sua vez está ligado ao Nitrogênio.
- Começamos formando ligações simples, mas vemos que isso não completa o octet para o Nitrogênio.
- Para completar o octet, ajustamos as ligações: formamos uma ligação dupla entre C e N. Isso usa mais elétrons para satisfazer a octet do Nitrogênio.
-
Verificar a octet rule:
- Hidrogênio: 2 elétrons na ligação com Carbono, completando seu dueto.
- Carbono: 8 elétrons compartilhados nas ligações com Hidrogênio e Nitrogênio.
- Nitrogênio: 8 elétrons compartilhados na ligação com Carbono e seus pares não ligantes.
Resposta
As estruturas de Lewis são:
-
: H | H - N - H ..
-
: H | H - C - H | H
-
HCN:
H - C ≡ N
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e
será
.
Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos:
;