Faça a estrutura de Lewis para as moléculas de e HCN . Represente todas as etapas para obter a estrutura de Lewis final.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para fazer as estruturas de Lewis para as moléculas , e HCN. Esse exercício envolve conceitos de química sobre ligações químicas e estrutura molecular. Para resolver, precisamos saber como contar os elétrons de valência e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons não ligantes.

Passo 2

Estrutura de Lewis para (Amônia):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Cada Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
    • Total: elétrons de valência.
  2. Distribuir os elétrons:
    • O Nitrogênio é o átomo central. Ligamos os 3 Hidrogênios a ele formando 3 ligações simples ( ), cada uma com 2 elétrons.
    • Restam elétrons, que ficam como um par não ligante no Nitrogênio.
  3. Verificar a octet rule:
    • Nitrogênio: 6 elétrons compartilhados nas ligações + 2 elétrons não ligantes = 8 elétrons.
    • Hidrogênios: Cada um tem 2 elétrons na ligação, completando seu dueto.

Passo 3

Estrutura de Lewis para (Metano):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
    • Cada Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
    • Total: elétrons de valência.
  2. Distribuir os elétrons:
    • O Carbono é o átomo central. Ligamos os 4 Hidrogênios a ele formando 4 ligações simples ( ), cada uma com 2 elétrons.
  3. Verificar a octet rule:
    • Carbono: 8 elétrons compartilhados nas ligações.
    • Hidrogênios: Cada um tem 2 elétrons na ligação, completando seu dueto.

Passo 4

Estrutura de Lewis para HCN (Cianeto de Hidrogênio):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
    • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Total: elétrons de valência.
  2. Distribuir os elétrons:
    • Geralmente, em HCN, o Hidrogênio está ligado ao Carbono, que por sua vez está ligado ao Nitrogênio.
    • Começamos formando ligações simples, mas vemos que isso não completa o octet para o Nitrogênio.
    • Para completar o octet, ajustamos as ligações: formamos uma ligação dupla entre C e N. Isso usa mais elétrons para satisfazer a octet do Nitrogênio.
  3. Verificar a octet rule:
    • Hidrogênio: 2 elétrons na ligação com Carbono, completando seu dueto.
    • Carbono: 8 elétrons compartilhados nas ligações com Hidrogênio e Nitrogênio.
    • Nitrogênio: 8 elétrons compartilhados na ligação com Carbono e seus pares não ligantes.

Resposta

As estruturas de Lewis são:
  • :
        H
        |
    H - N - H
        ..
    
  • :
        H
        |
    H - C - H
        |
        H
    
  • HCN:
    H - C ≡ N
    

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