Dê estruturas de Lewis para os átomos de
e Ne .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para os átomos de
(enxofre),
(sódio),
(cloro) e
(neon). Para isso, vamos usar o conteúdo de teoria dos elétrons de valência e estruturas de Lewis. Vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los ao redor do símbolo do elemento.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são os elétrons de valência. Eles são os elétrons na camada mais externa de um átomo e são importantes porque determinam como o átomo vai se ligar com outros. As estruturas de Lewis representam esses elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.
Passo 3
Vamos começar com o átomo de enxofre (
). O enxofre está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Na estrutura de Lewis, colocamos o símbolo do enxofre (S) e distribuímos os 6 elétrons ao redor dele como pontos:
Passo 4
Agora, vamos para o sódio (
). O sódio está no grupo 1, então ele tem 1 elétron de valência. Na estrutura de Lewis, representamos isso colocando um ponto ao redor de Na:
Passo 5
Seguimos para o cloro (
). O cloro está no grupo 17, o que significa que ele tem 7 elétrons de valência. Assim, na estrutura de Lewis, colocamos 7 pontos ao redor de Cl:
Passo 6
Por último, temos o neon (
). O neon está no grupo 18 e possui 8 elétrons de valência, completando sua camada externa. Na estrutura de Lewis, distribuímos os 8 pontos ao redor de Ne:
Resposta
As estruturas de Lewis para os átomos são: