Dê estruturas de Lewis para os átomos de e Ne .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para os átomos de (enxofre), (sódio), (cloro) e (neon). Para isso, vamos usar o conteúdo de teoria dos elétrons de valência e estruturas de Lewis. Vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los ao redor do símbolo do elemento.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são os elétrons de valência. Eles são os elétrons na camada mais externa de um átomo e são importantes porque determinam como o átomo vai se ligar com outros. As estruturas de Lewis representam esses elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

Passo 3

Vamos começar com o átomo de enxofre ( ). O enxofre está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Na estrutura de Lewis, colocamos o símbolo do enxofre (S) e distribuímos os 6 elétrons ao redor dele como pontos:

Passo 4

Agora, vamos para o sódio ( ). O sódio está no grupo 1, então ele tem 1 elétron de valência. Na estrutura de Lewis, representamos isso colocando um ponto ao redor de Na:

Passo 5

Seguimos para o cloro ( ). O cloro está no grupo 17, o que significa que ele tem 7 elétrons de valência. Assim, na estrutura de Lewis, colocamos 7 pontos ao redor de Cl:

Passo 6

Por último, temos o neon ( ). O neon está no grupo 18 e possui 8 elétrons de valência, completando sua camada externa. Na estrutura de Lewis, distribuímos os 8 pontos ao redor de Ne:

Resposta

As estruturas de Lewis para os átomos são:

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