Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre os átomos no composto AsCl3 e o octeto da camada de valência?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a estrutura de Lewis do composto AsCl₃. A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos entre os átomos em uma molécula, garantindo que cada átomo tenha sua camada de valência completa, geralmente com 8 elétrons (regra do octeto). Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo traz e como eles se ligam.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos elétrons de valência cada átomo tem. O arsênio (As) está no Grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no Grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos três cloros, o total de eletrões de valência será:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 26 elétrons na estrutura. O arsênio será o átomo central, pois é menos eletronegativo que o cloro. Ligaremos cada átomo de cloro ao arsenico com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então:
Restam:
Passo 4
Em seguida, distribuímos os 20 elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos de cloro para completar o octeto deles. Cada cloro já está ligado ao arsenico com 2 elétrons, então cada cloro precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto:
Restam:
Passo 5
Os 2 elétrons restantes serão colocados como um par não compartilhado no átomo central, o arsenico. Isso completa o octeto do As:
Resposta
A estrutura de Lewis correta para AsCl₃ mostra o átomo de arsenico central ligado a três átomos de cloro, cada ligação simples representada por uma linha, e pares de elétrons livres nos átomos de cloro e um par não compartilhado no arsenico, garantindo o octeto para todos os átomos. Assim:
Onde cada “Cl” está cercado por três pares de elétrons livres e o arsenico tem um par de elétrons não compartilhado.