O etanol (C2H6O) é uma importante fonte de energia. No interior do motor dos automóveis, ele sofre a seguinte reação de combustão: C2H6O(aq) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l). De acordo com a reação química apresentada, a queima de 92 g de etanol vai produzir qual massa de gás carbônico (CO2)?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de combustão do etanol! A gente vai precisar usar conceitos de química como massa molar, relações estequiométricas e conversão de massa para mols. A ideia é descobrir quanto gás carbônico (CO₂) é formado quando queimamos 92 g de etanol (C₂H₆O) usando a reação química dada.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação química:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de CO₂ e 3 mols de água.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₆O).
Carbono ©: 12 g/mol
Hidrogênio (H): 1 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Então:
Carbono ©: 12 g/mol
Hidrogênio (H): 1 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Então:
Passo 4
Com a massa molar, a gente converte os 92 g de etanol para mols:
Passo 5
Usando a relação da equação balanceada, 1 mol de etanol produz 2 mols de CO₂. Então, para 2 mols de etanol:
Passo 6
Agora, vamos encontrar a massa de CO₂ produzida. Primeiro, calculamos a massa molar do CO₂:
Carbono ©: 12 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Carbono ©: 12 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Passo 7
Finalmente, convertemos os mols de CO₂ para massa:
Resposta
A queima de 92 g de etanol produz 176 gramas de gás carbônico (CO₂).