O etanol (C2H6O) é uma importante fonte de energia. No interior do motor dos automóveis, ele sofre a seguinte reação de combustão: C2H6O(aq) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l). De acordo com a reação química apresentada, a queima de 92 g de etanol vai produzir qual massa de gás carbônico (CO2)?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de combustão do etanol! A gente vai precisar usar conceitos de química como massa molar, relações estequiométricas e conversão de massa para mols. A ideia é descobrir quanto gás carbônico (CO₂) é formado quando queimamos 92 g de etanol (C₂H₆O) usando a reação química dada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química:
C2H6O (aq) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O (l)
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de CO₂ e 3 mols de água.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₆O).
Carbono ©: 12 g/mol
Hidrogênio (H): 1 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Então:
Massa molar do C2H6O = (2 times 12) + (6 times 1) + (16) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Passo 4

Com a massa molar, a gente converte os 92 g de etanol para mols:
Mols de C2H6O = 92 g46 g/mol = 2 mols

Passo 5

Usando a relação da equação balanceada, 1 mol de etanol produz 2 mols de CO₂. Então, para 2 mols de etanol:
Mols de CO2 = 2 mols de C2H6O times 2 mols de CO21 mol de C2H6O = 4 mols de CO2

Passo 6

Agora, vamos encontrar a massa de CO₂ produzida. Primeiro, calculamos a massa molar do CO₂:
Carbono ©: 12 g/mol
Oxigênio (O): 16 g/mol
Massa molar do CO2 = 12 + (2 times 16) = 12 + 32 = 44 g/mol

Passo 7

Finalmente, convertemos os mols de CO₂ para massa:
Massa de CO2 = 4 mols times 44 g/mol = 176 g

Resposta

A queima de 92 g de etanol produz 176 gramas de gás carbônico (CO₂).

Exercícios relacionados