O eugenol, componente principal do óleo de cravo, tem uma massa molar de 164,2 g/mol e é composto por 73,14 % de C, 7,37 % de H e o restante é oxigênio. Quais são as fórmulas mínima e molecular do eugenol?
Resp.: C5 H6 O e C10 H12 O2

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: Temos o eugenol, que é o principal componente do óleo de cravo, com uma massa molar de 164,2 g/mol. Ele é composto por 73,14% de carbono ©, 7,37% de hidrogênio (H) e o restante é oxigênio (O). Precisamos encontrar a fórmula mínima e a fórmula molecular do eugenol.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de química relacionados à determinação de fórmulas empíricas e moleculares, além de calcular a quantidade de cada elemento presente na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 g de eugenol. Isso facilita os cálculos, pois as porcentagens podem ser diretamente convertidas em gramas:
  • Carbono ©: 73,14% de 100 g = 73,14 g
  • Hidrogênio (H): 7,37% de 100 g = 7,37 g
  • Oxigênio (O): 100% - 73,14% - 7,37% = 19,49 g

Passo 3

Agora, vamos converter essas massas em moles usando as massas molares de cada elemento:
  • Massa molar do C = 12,01 g/mol
  • Massa molar do H = 1,008 g/mol
  • Massa molar do O = 16,00 g/mol
Calculando:
  • Moles de C = 73,14 g / 12,01 g/mol ≈ 6,09 mol
  • Moles de H = 7,37 g / 1,008 g/mol ≈ 7,31 mol
  • Moles de O = 19,49 g / 16,00 g/mol ≈ 1,22 mol

Passo 4

Em seguida, vamos encontrar a razão molar dividindo cada quantidade de moles pelo menor valor obtido:
  • Razão de C = 6,09 / 1,22 ≈ 5
  • Razão de H = 7,31 / 1,22 ≈ 6
  • Razão de O = 1,22 / 1,22 = 1
Assim, a fórmula empírica (fórmula mínima) é C₅H₆O.

Passo 5

Para encontrar a fórmula molecular, precisamos comparar a massa molar da fórmula empírica com a massa molar real do composto.
Primeiro, calculamos a massa molar da fórmula empírica:
  • C: 5 × 12,01 = 60,05 g/mol
  • H: 6 × 1,008 = 6,05 g/mol
  • O: 1 × 16,00 = 16,00 g/mol
  • Total = 60,05 + 6,05 + 16,00 = 82,10 g/mol
Agora, comparamos com a massa molar real:
  • Massa molar real / Massa molar empírica = 164,2 g/mol / 82,10 g/mol ≈ 2
Isso significa que a fórmula molecular é múltiplo da fórmula empírica por 2.

Resposta

A fórmula mínima do eugenol é C5H6O e a fórmula molecular é C10H12O2.

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