Uma amostra de ácido sulfúrico (H2 SO4) possui 490 g . Para essa amostra calcule:
n^0 de átomos de oxigênio.
Resp.: a) 3,01×1024 átomos; b)1,20x1025 átomos

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma amostra de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que pesa 490 gramas. Nosso objetivo aqui é calcular o número de átomos de oxigênio nessa amostra. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre molaridade e como converter massa em número de átomos usando o conceito de moléculas e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄). A massa molar é basicamente a massa de uma mole dessa substância. A gente soma as massas atômicas de todos os elementos que compõem a molécula:
  • Hidrogênio (H): 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
  • Enxofre (S): 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
  • Oxigênio (O): 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
Então, a massa molar do H₂SO₄ é:
2 + 32 + 64 = 98 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantas moles de H₂SO₄ temos nos 490 gramas da amostra. Para isso, dividimos a massa da amostra pela massa molar:
Número de mo<=s = 490 , g98 , g/mol = 5 , mo<=s ú

Passo 4

Sabendo que cada mole contém $ 6,022 \times 10^{23} $ unidades (isso é o que chamamos de número de Avogadro), vamos calcular o número total de moléculas de H₂SO₄ na amostra:
6,022 times 10^23 éé

Passo 5

Cada molécula de H₂SO₄ tem 4 átomos de oxigênio. Para encontrar o número total de átomos de oxigênio, multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos de oxigênio por molécula:
3,011 times 10^24 , moléculas times 4 , átomos/molécula = 1,204 times 10^25 , átomos éáéá

Resposta

O número de átomos de oxigênio na amostra é 1,20 × 10²⁵ átomos.

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