Uma amostra de ácido sulfúrico
possui 490 g . Para essa amostra calcule:
de átomos de oxigênio.
Resp.: a) 3,01×1024 átomos; b)1,20x1025 átomos
Resp.: a) 3,01×1024 átomos; b)1,20x1025 átomos
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma amostra de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que pesa 490 gramas. Nosso objetivo aqui é calcular o número de átomos de oxigênio nessa amostra. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre molaridade e como converter massa em número de átomos usando o conceito de moléculas e o número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄). A massa molar é basicamente a massa de uma mole dessa substância. A gente soma as massas atômicas de todos os elementos que compõem a molécula:
- Hidrogênio (H): 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
- Enxofre (S): 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
- Oxigênio (O): 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
Então, a massa molar do H₂SO₄ é:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantas moles de H₂SO₄ temos nos 490 gramas da amostra. Para isso, dividimos a massa da amostra pela massa molar:
Passo 4
Sabendo que cada mole contém $ 6,022 \times 10^{23} $ unidades (isso é o que chamamos de número de Avogadro), vamos calcular o número total de moléculas de H₂SO₄ na amostra:
Passo 5
Cada molécula de H₂SO₄ tem 4 átomos de oxigênio. Para encontrar o número total de átomos de oxigênio, multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos de oxigênio por molécula:
Resposta
O número de átomos de oxigênio na amostra é 1,20 × 10²⁵ átomos.