Dê exemplos de pelo menos 3 forças intermoleculares e explica cada uma delas.
Passo 1
Então, a questão pede para a gente dar exemplos de pelo menos três forças intermoleculares e explicar cada uma delas. Vamos falar sobre as forças que mantêm as moléculas juntas, que são super importantes na química e no nosso dia a dia. Para resolver isso, vamos identificar três tipos principais de forças intermoleculares e entender como cada uma funciona.
Passo 2
Força de London (Forças de Dispensão de London)
Essas são as forças mais básicas e acontecem em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. Elas surgem devido a variações temporárias na distribuição de elétrons ao redor de uma molécula, criando momentaneamente dipolos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. É como se as moléculas estivessem sempre mudando de forma, permitindo que se atraiam mesmo que sejam neutras.
Passo 3
Força Dipolo-Dipolo
Esse tipo de força ocorre entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, moléculas polares. Em uma molécula polar, há uma distribuição desigual de elétrons, criando regiões ligeiramente negativas e positivas. Essas regiões opostas de diferentes moléculas se atraem, fortalecendo a interação entre elas. Por exemplo, a água (H₂O) tem dipolos permanentes e exibe forças dipolo-dipolo.
Passo 4
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular mais forte que as anteriores e ocorre quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor. Nessa situação, o hidrogênio adquire uma carga ligeiramente positiva que é atraída por um par de elétrons livres em outro átomo eletronegativo de uma molécula vizinha. Isso cria uma ligação forte e direcionada, dando propriedades únicas a substâncias como a água.
Resposta
As três forças intermoleculares são:
- Forças de London (Dispensão de London): Forças temporárias presentes em todas as moléculas devido a flutuações na distribuição de elétrons.
- Forças Dipolo-Dipolo: Atrações entre moléculas polares com dipolos permanentes.
- Ligação de Hidrogênio: Forças fortes entre hidrogênio ligado a elementos eletronegativos como O, N ou F.