Utilizando a TLV (Teoria da Ligação de Valência), escreva na forma de diagramas de quadrículas, as configurações eletrônicas em torno do íon central nos compostos abaixo e informe a geometria do complexo: (complexo diamagnético)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai usar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) para descobrir como os elétrons estão distribuídos ao redor do elemento central no íon e também identificar a geometria desse complexo. Para isso, vamos precisar saber sobre configurações eletrônicas, números de oxidação e como a TLV ajuda a prever a forma das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central no complexo, que é o platina (Pt). Precisamos saber a quantidade de elétrons que a platina tem e como ela se comporta nesse íon.

Passo 3

Agora, vamos determinar o estado de oxidação da platina no . Sabemos que cada cloro (Cl) tem uma carga de -1 e há 4 cloros, totalizando -4. Como o íon inteiro tem uma carga de -2, a platina deve estar com uma carga de +2 para equilibrar as cargas: +2 (Pt) + (-4) (Cl) = -2.

Passo 4

Vamos calcular o número total de elétrons de valência. A platina no estado +2 tem 8 elétrons de valência (platina geralmente tem 10, mas perdeu 2). Cada cloro contribui com 7 elétrons, mas como são 4 cloros, temos 4 × 7 = 28 elétrons. Porém, como ele está com carga -2, adicionamos 2 elétrons, totalizando 30 elétrons de valência no íon.

Passo 5

Agora, vamos desenhar o diagrama de quadrícula para distribuir esses elétrons ao redor da platina. A platina terá 4 ligantes de cloro, formando 4 pares de elétrons ligantes. Como o complexo é diamagnético, todos os elétrons estão pareados, o que significa que não há pares de elétrons não ligantes.

Passo 6

Com 4 pares de elétrons ligantes e nenhum par não ligante, a geometria adotada pelo complexo será a baixa coordenação. De acordo com a TLV, 4 pares de elétrons se organizam de forma a minimizar as repulsões, resultando em uma geometria tetraédrica.

Resposta

A geometria do complexo é tetraédrica.

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