Existem 2 isótopos do rubídio na natureza:
, que tem massa igual a
, cuja massa é 86,92 . A massa atômica do rubídio na tabela periódica é 85,47 . Qual é a porcentagem do
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre isótopos do rubídio. Basicamente, existem dois tipos de rubídio na natureza: o
com massa 84,91 e o
com massa 86,92. Na tabela periódica, a massa atômica média do rubídio é 85,47. A pergunta é: qual é a porcentagem do
na natureza?
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa massa atômica média. A massa atômica na tabela periódica não é exatamente a massa de um átomo específico, mas sim uma média ponderada das massas de todos os isótopos naturais do elemento, levando em conta a abundância de cada isótopo.
Passo 3
Vamos chamar a porcentagem de
de
%. Assim, a porcentagem de
será
.
Passo 4
A fórmula para calcular a massa atômica média é:
No nosso caso:
Passo 5
Vamos resolver essa equação passo a passo. Primeiro, multiplicamos ambos os lados por 100 para eliminar os denominadores:
Passo 6
Agora, distribuímos o 86,92 na segunda parte:
Passo 7
Vamos juntar os termos com
:
Passo 8
Subtraímos 8692 de ambos os lados para isolar o termo com
:
Passo 9
Agora, dividimos ambos os lados por -2,01 para encontrar
:
Passo 10
Isso significa que a porcentagem de
é aproximadamente 72,14%. Portanto, a porcentagem de
é:
Resposta
A porcentagem do
é aproximadamente 27,86%.
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