Existem 2 isótopos do rubídio na natureza: , que tem massa igual a , cuja massa é 86,92 . A massa atômica do rubídio na tabela periódica é 85,47 . Qual é a porcentagem do ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre isótopos do rubídio. Basicamente, existem dois tipos de rubídio na natureza: o com massa 84,91 e o com massa 86,92. Na tabela periódica, a massa atômica média do rubídio é 85,47. A pergunta é: qual é a porcentagem do na natureza?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa massa atômica média. A massa atômica na tabela periódica não é exatamente a massa de um átomo específico, mas sim uma média ponderada das massas de todos os isótopos naturais do elemento, levando em conta a abundância de cada isótopo.

Passo 3

Vamos chamar a porcentagem de de %. Assim, a porcentagem de será .

Passo 4

A fórmula para calcular a massa atômica média é:
ôéóâóóâó
No nosso caso:

Passo 5

Vamos resolver essa equação passo a passo. Primeiro, multiplicamos ambos os lados por 100 para eliminar os denominadores:

Passo 6

Agora, distribuímos o 86,92 na segunda parte:

Passo 7

Vamos juntar os termos com :

Passo 8

Subtraímos 8692 de ambos os lados para isolar o termo com :

Passo 9

Agora, dividimos ambos os lados por -2,01 para encontrar :

Passo 10

Isso significa que a porcentagem de é aproximadamente 72,14%. Portanto, a porcentagem de é:

Resposta

A porcentagem do é aproximadamente 27,86%.

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