A solubilidade do sulfato de chumbo é
por 100 mL a
. Calcule:
a. Ks a
;
a. Ks a
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que a solubilidade do sulfato de chumbo (PbSO₄) é de 4,25 mg por 100 mL a 25°C. Nosso objetivo aqui é calcular a constante do produto de solubilidade, que a gente chama de
, nessa mesma temperatura. Para isso, vamos precisar transformar essa solubilidade em molaridade e usar a expressão do
.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a solubilidade de mg/100 mL para gramas por litro (g/L), porque assim fica mais fácil trabalhar com molaridade.
Sabemos que:
E como essa quantidade está em 100 mL, para deixar em 1 litro (1000 mL), multiplicamos por 10:
Passo 3
Agora, precisamos converter a massa de PbSO₄ para mols. Para isso, usamos a massa molar do PbSO₄. Vamos calcular:
A massa molar do PbSO₄ é:
Então, o número de mols de PbSO₄ dissolvidos por litro é:
Passo 4
Agora que temos a molaridade, vamos escrever a equação de dissolução do PbSO₄:
Isso significa que para cada mol de PbSO₄ que se dissolve, formam-se 1 mol de Pb²⁺ e 1 mol de SO₄²⁻.
Passo 5
A constante do produto de solubilidade (
) é dada pela expressão:
Como a dissolução do PbSO₄ produz 1 mol de cada íon, as concentrações de Pb²⁺ e SO₄²⁻ são iguais à molaridade que calculamos:
Resposta
Substituindo na expressão do
:
Portanto, a constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 25°C é aproximadamente
.
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