Na experiência usando cubos de gelo, barbante e sal, você estudou que a presença do sal causa mudanças no processo de fusão do gelo. Com base nos seus estudos, responda se o calor especifico da mistura água e sal é maior, menor ou lgual ao calor especifico da água pura. Explique sua resposta.

Passo 1

Vamos analisar uma experiência que envolve cubos de gelo, barbante e sal. O objetivo é entender como a adição de sal à água afeta o calor específico dessa mistura em comparação com a água pura. Para resolver isso, precisamos saber o que é calor específico e como ele se comporta quando misturamos sal e água.

Passo 2

Primeiro, o calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1°C. A água pura tem um calor específico bastante alto, o que significa que ela pode absorver muita energia antes de aumentar sua temperatura.

Passo 3

Quando adicionamos sal à água, estamos criando uma solução salina. O sal interfere nas moléculas de água, dificultando a formação de estruturas sólidas, como o gelo. Isso acontece porque os íons do sal se inserem entre as moléculas de água, quebrando as ligações que mantêm a água no estado sólido.

Passo 4

Devido a essa interferência, para derreter o gelo em uma solução de água e sal, é necessário mais energia do que para derreter a mesma quantidade de gelo em água pura. Isso ocorre porque parte da energia fornecida é usada para superar as interações adicionais causadas pelo sal.

Passo 5

Portanto, a capacidade calorífica da mistura de água e sal é maior que a da água pura. Isso significa que a mistura precisa absorver mais calor para alcançar a mesma mudança de temperatura, comparada à água sem sal.

Resposta

O calor específico da mistura água e sal é maior do que o calor específico da água pura.

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