No experimento realizado em classe, uma soluçảo de
foi preparada numa concentraçăo conhecida c
usada para determinar a concentraçâo de uma soluçâo de
através de urna títulaçâo ácido forte-base forte formando um precipitado insolúvel de
.
O que acontece com o pH da solução ao longo da reação? i) inicio da reação, ii) antes do ponto de equivalência, iii) no ponto de cquivalência; iv) excesso de titulante
;
usada para determinar a concentraçâo de uma soluçâo de
O que acontece com o pH da solução ao longo da reação? i) inicio da reação, ii) antes do ponto de equivalência, iii) no ponto de cquivalência; iv) excesso de titulante
Passo 1
Vamos resolver uma questão de titulação envolvendo ácido sulfúrico (
) e hidróxido de bário (
). O objetivo é entender como o pH da solução muda durante a reação em diferentes estágios: no início, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e com excesso de titulante. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de titulação ácido-base, pontos de equivalência e como o pH é afetado em cada etapa.
Passo 2
i) Início da reação
No início da titulação, temos apenas a solução ácida de
. O ácido sulfúrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons H⁺ e
. Como resultado, a concentração de íons H⁺ é alta, o que faz com que o pH da solução seja baixo (ácido).
Teoria aplicada: A relação entre concentração de íons H⁺ e pH é dada pela fórmula:
Passo 3
ii) Antes do ponto de equivalência
À medida que adicionamos
à solução ácida, o hidróxido de bário, que é uma base forte, começa a reagir com os íons H⁺ do ácido formando água:
Antes de atingir o ponto de equivalência, ainda há excesso de íons H⁺ na solução, mas sua concentração está diminuindo à medida que mais base é adicionada. Portanto, o pH da solução aumenta gradualmente, tornando-a menos ácida.
Teoria aplicada: A adição de uma base forte a um ácido forte neutraliza os íons H⁺, reduzindo a concentração de [H⁺] e aumentando o pH.
Passo 4
iii) No ponto de equivalência
O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de
adicionada exatamente neutraliza todo o ácido presente na solução. A reação completa deixou apenas
insolúvel e água. Como tanto o ácido sulfúrico quanto a base hidróxido de bário são fortes, a solução resultante é neutra.
Teoria aplicada: Para uma titulação entre um ácido forte e uma base forte, o ponto de equivalência ocorre a pH 7, pois os produtos da reação não afetam o pH.
Passo 5
iv) Excesso de titulante (
)
Após o ponto de equivalência, qualquer adição adicional de
resultará em excesso de íons hidróxido (
) na solução. Isso faz com que o pH aumente, tornando a solução básica.
Teoria aplicada: O excesso de uma base forte adicionada a uma solução resulta em aumento da concentração de íons
, o que eleva o pH.
Resposta
Durante a titulação da solução de
com
:
i) No início da reação, o pH é baixo (ácido).
ii) Antes do ponto de equivalência, o pH aumenta gradualmente.
iii) No ponto de equivalência, o pH é neutro (pH 7).
iv) Com excesso de titulante
, o pH torna-se elevado (básico).