No experimento realizado em classe, uma soluçảo de
foi preparada numa concentraçăo conhecida c
usada para determinar a concentraçâo de uma soluçâo de
através de urna títulaçâo ácido forte-base forte formando um precipitado insolúvel de
.
O que acontece com a condutividade da soluçăo ao longo da reaçāo? i) inicio da reaçâo, ii) antes do ponto de equivalência, iii) no ponto de equivalência; iv) excesso de titulante
;
usada para determinar a concentraçâo de uma soluçâo de
O que acontece com a condutividade da soluçăo ao longo da reaçāo? i) inicio da reaçâo, ii) antes do ponto de equivalência, iii) no ponto de equivalência; iv) excesso de titulante
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração conhecida sendo usada para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de bário (
) através de uma titulação ácido forte-base forte. Durante essa reação, forma-se um precipitado insolúvel de sulfato de bário (
). Vamos analisar como a condutividade da solução varia nos diferentes estágios dessa reação. Para isso, precisamos entender conceitos de condutividade elétrica em soluções aquosas e como a presença de íons afeta essa propriedade.
Passo 2
No início da reação, antes de adicionarmos o
, temos principalmente íons provenientes do
, que é um ácido forte e se dissocia completamente em
e
. Esses íons conduzem eletricidade na solução, resultando em uma certa condutividade inicial.
Passo 3
Antes do ponto de equivalência, conforme adicionamos
, os íons
começam a reagir com os íons
para formar água:
Essa reação reduz a concentração de íons que conduzem eletricidade, diminuindo a condutividade da solução à medida que mais base é adicionada.
Passo 4
No ponto de equivalência, todo o
foi neutralizado pelo
. Além disso, forma-se o precipitado de
. No ponto de equivalência, a solução contém íons
e
que, embora presentes, participam da formação do precipitado insolúvel, reduzindo a quantidade de íons livres que conduzem eletricidade. Portanto, a condutividade atinge um ponto mínimo.
Passo 5
Após o ponto de equivalência, há excesso de
na solução. Os íons
livres em excesso aumentam a condutividade da solução, já que há mais íons disponíveis para transportar a corrente elétrica.
Resposta
Durante a titulação, a condutividade da solução:
i) No início da reação, é relativamente alta devido à presença de íons e
.
ii) Antes do ponto de equivalência, a condutividade diminui à medida que é consumido formando água.
iii) No ponto de equivalência, a condutividade atinge um mínimo por causa da formação do precipitado e redução de íons móveis.
iv) Com excesso de titulante , a condutividade aumenta novamente devido à presença de íons
em excesso.
i) No início da reação, é relativamente alta devido à presença de íons
ii) Antes do ponto de equivalência, a condutividade diminui à medida que
iii) No ponto de equivalência, a condutividade atinge um mínimo por causa da formação do precipitado
iv) Com excesso de titulante