No experimento realizado em classe, uma soluçảo de H2 SO4 foi preparada numa concentraçăo conhecida c
usada para determinar a concentraçâo de uma soluçâo de Ba(OH)2 através de urna títulaçâo ácido forte-base forte formando um precipitado insolúvel de BaSO4.
O que acontece com a condutividade da soluçăo ao longo da reaçāo? i) inicio da reaçâo, ii) antes do ponto de equivalência, iii) no ponto de equivalência; iv) excesso de titulante (Ba(OH)2);

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração conhecida sendo usada para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de bário ( Ba(OH)2) através de uma titulação ácido forte-base forte. Durante essa reação, forma-se um precipitado insolúvel de sulfato de bário ( BaSO4). Vamos analisar como a condutividade da solução varia nos diferentes estágios dessa reação. Para isso, precisamos entender conceitos de condutividade elétrica em soluções aquosas e como a presença de íons afeta essa propriedade.

Passo 2

No início da reação, antes de adicionarmos o Ba(OH)2, temos principalmente íons provenientes do H2SO4, que é um ácido forte e se dissocia completamente em H^+ e SO4^2-. Esses íons conduzem eletricidade na solução, resultando em uma certa condutividade inicial.

Passo 3

Antes do ponto de equivalência, conforme adicionamos Ba(OH)2, os íons OH^- começam a reagir com os íons H^+ para formar água:
H^+ + OH^- H2O
Essa reação reduz a concentração de íons que conduzem eletricidade, diminuindo a condutividade da solução à medida que mais base é adicionada.

Passo 4

No ponto de equivalência, todo o H2SO4 foi neutralizado pelo Ba(OH)2. Além disso, forma-se o precipitado de BaSO4. No ponto de equivalência, a solução contém íons Ba^2+ e SO4^2- que, embora presentes, participam da formação do precipitado insolúvel, reduzindo a quantidade de íons livres que conduzem eletricidade. Portanto, a condutividade atinge um ponto mínimo.

Passo 5

Após o ponto de equivalência, há excesso de Ba(OH)2 na solução. Os íons OH^- livres em excesso aumentam a condutividade da solução, já que há mais íons disponíveis para transportar a corrente elétrica.

Resposta

Durante a titulação, a condutividade da solução:
i) No início da reação, é relativamente alta devido à presença de íons H^+ e SO4^2-.
ii) Antes do ponto de equivalência, a condutividade diminui à medida que H^+ é consumido formando água.
iii) No ponto de equivalência, a condutividade atinge um mínimo por causa da formação do precipitado BaSO4 e redução de íons móveis.
iv) Com excesso de titulante Ba(OH)2, a condutividade aumenta novamente devido à presença de íons OH^- em excesso.

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