Explique as afirmações: (b) é um quadrado planar;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre por que o complexo tem uma estrutura quadrado planar. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estruturas de complexos de metais de transição e como a disposição dos ligantes afeta a geometria do complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central no complexo, que é o níquel (Ni). Precisamos descobrir a carga desse metal no complexo para entender melhor a sua configuração eletrônica. O complexo tem uma carga total de -2 e cada cianeto (CN⁻) tem carga -1. Como há quatro CN⁻, a carga total dos ligantes é -4. Assim, para que o complexo tenha carga -2, o níquel deve ter uma carga de +2.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do níquel na sua forma +2. O níquel tem número atômico 28, então sua configuração eletrônica neutra é [Ar] 3d⁸ 4s². Quando perde dois elétrons para formar o íon Ni²⁺, ele fica com [Ar] 3d⁸.

Passo 4

A próxima coisa é entender como os elétrons no orbital d do níquel se comportam quando ligantes como o cianeto estão ao redor. Ligantes como o CN⁻ são chamados de ligantes fortes e causam uma grande separação de energia entre os orbitais d. Isso afeta a geometria do complexo.

Passo 5

Para um metal com configuração d⁸, como o Ni²⁺, existem duas estruturas geométricas comuns: tetraédrica e quadrado planar. A preferência por uma delas depende da separação de energia causada pelos ligantes. No caso de ligantes fortes como o CN⁻, a estrutura quadrado planar é energeticamente mais favorável porque minimiza o repulsion entre os elétrons nos orbitais d, levando a uma configuração mais estável.

Resposta

Portanto, é um complex quadrado planar devido à configuração eletrônica d⁸ do Ni²⁺ e à influência dos ligantes fortes CN⁻, que favorecem a geometria quadrado planar para uma maior estabilidade energética.

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