Explique as afirmações: © [Ni(NH3)6]^2 é um octaedro.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para explicar por que o complexo [Ni(NH3)6]^2+ é considerado um octaedro. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria de complexos de coordenação e como os ligantes estão organizados ao redor do metal central.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é um octaedro. Em química de coordenação, um octaedro é uma geometria onde seis ligantes estão distribuídos nos vértices de um octaedro ao redor do átomo central. Isso significa que cada ligante está igualmente afastado dos outros, formando ângulos de 90° e 180° entre si.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o complexo [Ni(NH3)6]^2+. Aqui, o nióbio (Ni) é o metal central e está cercado por seis moléculas de amônia (NH₃) que atuam como ligantes. Como temos seis ligantes em torno do Ni, isso sugere uma possível geometria octaédrica.

Passo 4

Para confirmar que a estrutura é realmente um octaedro, consideramos o arranjo espacial dos ligantes. Em um octaedro, os ligantes estão dispostos de maneira que cada par de ligantes adjacentes forma um ângulo de 90°, e ligantes opostos estão a 180°. No caso do [Ni(NH3)6]^2+, essa disposição atende exatamente às características de um octaedro.

Resposta

Portanto, [Ni(NH3)6]^2+ é realmente um complexo octaédrico.

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