Explique o ciclo de Born-Harber, enfocando o significado, as etapas descritas e estabilização:
De : Entalpia de Vaporização
De Entalpia de Dissociação
De : Energia de lonização
De : Afinidade Eletrônica
De : Energia Reticular
De Energia de Reação

Passo 1

Beleza, vamos falar sobre o ciclo de Born-Haber! Esse ciclo é uma maneira de entender como os compostos iônicos, como o sal de cozinha, se formam e se estabilizam. Para isso, vamos precisar conhecer algumas coisas de termodinâmica, principalmente entalpia, que é uma medida de energia em reações químicas. Vamos usar as entalpias que você mencionou: entalpia de vaporização ( De), entalpia de dissociação ( De), energia de ionização ( De), afinidade eletrônica ( De), energia reticular ( De) e a energia de reação global ( De).

Passo 2

Primeiro, o ciclo de Born-Haber começa com a entalpia de formação do composto iônico a partir de seus elementos no estado padrão. Esta é a energia que queremos calcular.

Passo 3

Para chegar a essa formação, precisamos considerar várias etapas:
  1. Entalpia de Vaporização ( De): É a energia necessária para transformar um sólido em gás. Por exemplo, transformar sódio sólido em sódio gasoso.
  2. Entalpia de Dissociação ( De): É a energia para quebrar moléculas diatômicas em átomos. Por exemplo, separar moléculas de cloro (Cl 2) em átomos de cloro.
  3. Energia de Ionização ( De): É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro, formando um cátion. No nosso exemplo, remover um elétron do sódio gaseoso para formar Na⁺.
  4. Afinidade Eletrônica ( De): É a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro, formando um ânion. No caso, adicionar um elétron ao átomo de cloro para formar Cl⁻.
  5. Energia Reticular ( De): É a energia liberada quando os íons positivos e negativos se juntam para formar o composto iônico sólido. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto.

Passo 4

O ciclo de Born-Haber utiliza essas etapas para calcular a energia de reação global ( De), que é a diferença entre as energias necessárias e as energias liberadas durante a formação do composto iônico. A fórmula fica assim:
De

Passo 5

A energia de reação global nos mostra se a formação do composto iônico é energeticamente favorável. Se o valor for negativo, significa que a reação libera energia e, portanto, o composto é estável.

Resposta

O ciclo de Born-Haber detalha as diferentes etapas energéticas envolvidas na formação de compostos iônicos, desde a vaporização dos elementos até a formação da estrutura cristalina. Calculando a energia de reação global usando as entalpias específicas ( De a De), podemos determinar a estabilidade do composto iônico, sendo que valores negativos indicam reações favoráveis e compostos estáveis.

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