Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede ( Er ). Explique sua escolha.
a) Na^+ Cl^- Li^+ Cl^-

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos iônicos: Na^+ Cl^- e Li^+ Cl^-. O objetivo é determinar qual deles tem maior energia de rede ( Er). Para isso, vamos precisar entender o que é energia de rede e quais fatores influenciam seu valor.

Passo 2

A energia de rede ( Er) é a energia liberada quando os íons gasosos formam um sólido iônico. Em outras palavras, é a força que mantém os íons unidos no cristal. Quanto maior for a energia de rede, mais estável será o composto iônico.

Passo 3

Existem dois principais fatores que influenciam a energia de rede:
  1. Carga dos íons: Íons com cargas maiores têm uma maior atração eletrostática entre si, aumentando a energia de rede.
  2. Raio dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles podem se aproximar, aumentando a força de atração e, consequentemente, a energia de rede.

Passo 4

Vamos analisar os compostos fornecidos:
  • Na^+ Cl^-: Íon sódio ( Na^+) com raio maior.
  • Li^+ Cl^-: Íon lítio ( Li^+) com raio menor.
Ambos os compostos possuem íons com carga +1 e -1, respectivamente. Portanto, a diferença na energia de rede será principalmente influenciada pelo tamanho dos cátions.

Passo 5

Comparando os raios dos íons:
  • O íon lítio ( Li^+) é menor do que o íon sódio ( Na^+).
  • Íons menores podem se aproximar mais dos íons anionicos ( Cl^-), resultando em uma maior atração eletrostática.

Passo 6

Devido ao menor tamanho do íon lítio, Li^+ Cl^- terá uma energia de rede maior que Na^+ Cl^-, pois os íons estão mais próximos e a força de atração é maior.

Resposta

O composto Li^+ Cl^- possui maior energia de rede ( Er) porque o íon lítio é menor que o íon sódio, permitindo uma maior atração eletrostática entre os íons.

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