Para cada um dos seguintes pares de compostos iônicos, diga qual o composto de maior energia de rede (
). Explique sua escolha.
a)
a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos iônicos:
e
. O objetivo é determinar qual deles tem maior energia de rede (
). Para isso, vamos precisar entender o que é energia de rede e quais fatores influenciam seu valor.
Passo 2
A energia de rede (
) é a energia liberada quando os íons gasosos formam um sólido iônico. Em outras palavras, é a força que mantém os íons unidos no cristal. Quanto maior for a energia de rede, mais estável será o composto iônico.
Passo 3
Existem dois principais fatores que influenciam a energia de rede:
- Carga dos íons: Íons com cargas maiores têm uma maior atração eletrostática entre si, aumentando a energia de rede.
- Raio dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles podem se aproximar, aumentando a força de atração e, consequentemente, a energia de rede.
Passo 4
Vamos analisar os compostos fornecidos:
-
: Íon sódio ( ) com raio maior. -
: Íon lítio ( ) com raio menor.
Ambos os compostos possuem íons com carga +1 e -1, respectivamente. Portanto, a diferença na energia de rede será principalmente influenciada pelo tamanho dos cátions.
Passo 5
Comparando os raios dos íons:
- O íon lítio (
) é menor do que o íon sódio ( ). - Íons menores podem se aproximar mais dos íons anionicos (
), resultando em uma maior atração eletrostática.
Passo 6
Devido ao menor tamanho do íon lítio,
terá uma energia de rede maior que
, pois os íons estão mais próximos e a força de atração é maior.
Resposta
O composto
possui maior energia de rede (
) porque o íon lítio é menor que o íon sódio, permitindo uma maior atração eletrostática entre os íons.