Explique por que a condutividade elétrica da solução:
a) 1 mol / L de Li2 SO4 é menor do que a 1 mol / L de Cs2 SO4
b) 1 mol / L de BaCl2 é menor do que a 1 mol / L de CaCl2.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa explicar por que a condutividade elétrica de uma solução de 1 mol / L de Li2SO4 é menor do que a de uma solução com a mesma concentração de Cs2SO4, e também por que uma solução de 1 mol / L de BaCl2 tem menor condutividade elétrica do que uma de 1 mol / L de CaCl2. Vamos precisar entender um pouco sobre a condutividade elétrica em soluções iônicas e como os diferentes íons afetam isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons que podem se mover livremente para conduzir a corrente elétrica. Quanto mais íons houver e quanto mais rápido eles se movem, maior será a condutividade.

Passo 3

Vamos analisar a primeira parte da questão: Li2SO4 versus Cs2SO4. Quando Li2SO4 se dissolve, ele se dissocia em 2 íons de Li^+ e 1 íon de SO4^2-. Já Cs2SO4 se dissocia em 2 íons de Cs^+ e 1 íon de SO4^2-.

Passo 4

Agora, a condutividade também depende da mobilidade dos íons, ou seja, de quão rápido eles se movem na solução. Íons menores geralmente têm mobilidade maior porque podem se mover mais facilmente através do solvente. O Li^+ é menor e mais carregado que o Cs^+, mas, devido à sua carga +1, ainda pode ter mobilidade menor em comparação com o Cs^+, que é maior e mais facilmente movível apesar de ter a mesma carga.

Passo 5

Para a segunda parte: BaCl2 versus CaCl2. A BaCl2 se dissocia em 1 íon de Ba^2+ e 2 íons de Cl^-, enquanto a CaCl2 se dissocia em 1 íon de Ca^2+ e 2 íons de Cl^-. Embora ambos liberem o mesmo número de íons, a mobilidade dos íons de Ba^2+ pode ser menor do que a dos íons de Ca^2+ devido ao seu tamanho maior, o que dificulta o movimento na solução.

Resposta

A condutividade elétrica de 1 mol / L de Li2SO4 é menor que a de Cs2SO4 porque os íons de Li^+, apesar de menores, têm menor mobilidade comparados aos íons de Cs^+. Já a condutividade de 1 mol / L de BaCl2 é menor que a de CaCl2 porque os íons de Ba^2+ têm mobilidade menor que os íons de Ca^2+, dificultando a condução elétrica na solução.

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