Explique por que a condutividade elétrica da solução:
a) de é menor do que a de
b) de é menor do que a de .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa explicar por que a condutividade elétrica de uma solução de de é menor do que a de uma solução com a mesma concentração de , e também por que uma solução de de tem menor condutividade elétrica do que uma de de . Vamos precisar entender um pouco sobre a condutividade elétrica em soluções iônicas e como os diferentes íons afetam isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons que podem se mover livremente para conduzir a corrente elétrica. Quanto mais íons houver e quanto mais rápido eles se movem, maior será a condutividade.

Passo 3

Vamos analisar a primeira parte da questão: versus . Quando se dissolve, ele se dissocia em 2 íons de e 1 íon de . Já se dissocia em 2 íons de e 1 íon de .

Passo 4

Agora, a condutividade também depende da mobilidade dos íons, ou seja, de quão rápido eles se movem na solução. Íons menores geralmente têm mobilidade maior porque podem se mover mais facilmente através do solvente. O é menor e mais carregado que o , mas, devido à sua carga +1, ainda pode ter mobilidade menor em comparação com o , que é maior e mais facilmente movível apesar de ter a mesma carga.

Passo 5

Para a segunda parte: versus . A se dissocia em 1 íon de e 2 íons de , enquanto a se dissocia em 1 íon de e 2 íons de . Embora ambos liberem o mesmo número de íons, a mobilidade dos íons de pode ser menor do que a dos íons de devido ao seu tamanho maior, o que dificulta o movimento na solução.

Resposta

A condutividade elétrica de de é menor que a de porque os íons de , apesar de menores, têm menor mobilidade comparados aos íons de . Já a condutividade de de é menor que a de porque os íons de têm mobilidade menor que os íons de , dificultando a condução elétrica na solução.

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