Que tipos de força atrativa existem entre as partículas nos a)cristais moleculares; b) cristais covalentes; c) cristais iônicos; d) cristais metálicos?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta quer saber quais tipos de forças atrativas existem entre as partículas em diferentes tipos de cristais: a) cristais moleculares; b) cristais covalentes; c) cristais iônicos; e d) cristais metálicos. Para resolver isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de ligações químicas e forças intermoleculares que mantêm essas partículas unidas nos diferentes tipos de cristais.
Passo 2
Vamos começar pelos cristais moleculares. Esses cristais são formados por moléculas neutras que se mantêm juntas por forças intermoleculares. As principais forças atrativas aqui são as forças de Van der Waals, que incluem as forças de dispersão de London e as forças dipolo-dipolo. Essas forças são relativamente fracas comparadas a outros tipos de ligações.
Passo 3
Agora, falando dos cristais covalentes. Nesse tipo de cristal, os átomos se ligam entre si por ligações covalentes, que são ligações fortes formadas pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. Essas ligações criam uma estrutura rígida e difícil de quebrar, conferindo alta dureza e ponto de fusão elevados aos cristais covalentes.
Passo 4
Vamos para os cristais iônicos. Eles são formados por íons positivos e negativos que se atraem devido à força eletrostática, também conhecida como ligação iônica. Essa atração entre íons de cargas opostas mantém a estrutura do cristal iônico unida. Essas ligações são fortes, resultando em altos pontos de fusão e dureza.
Passo 5
Por último, os cristais metálicos. Neles, os átomos estão dispostos em uma estrutura de rede onde os elétrons de valência são compartilhados livremente entre todos os átomos, formando o que chamamos de “mar de elétrons”. A força que mantém os átomos juntos nesses cristais é a ligações metálicas, que são atrações entre os íons metálicos positivos e os elétrons livres. Isso confere aos metais propriedades como condutividade elétrica e maleabilidade.
Resposta
Então, resumindo:
a) Cristais Moleculares: Forças de Van der Waals (forças de dispersão de London e dipolo-dipolo).
b) Cristais Covalentes: Ligações covalentes.
c) Cristais Iônicos: Força eletrostática (ligação iônica).
d) Cristais Metálicos: Ligações metálicas.
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a) de
é menor do que a
de
b) de
é menor do que a
de
.
a)
b)
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