Explique:
d) Por que os elementos do segundo período da tabela periódica não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência?
d) Por que os elementos do segundo período da tabela periódica não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência?
Passo 1
Vamos começar resumindo a pergunta: queremos entender por que os elementos do segundo período da tabela periódica não conseguem ter mais de 8 elétrons nas suas camadas de valência. Para isso, vamos precisar falar sobre camadas eletrônicas, tipos de orbitais e a regra do octeto.
Passo 2
Primeiro, é importante saber o que é uma camada de valência. A camada de valência é a camada mais externa de elétrons de um átomo e é crucial porque determina como o átomo vai interagir e formar ligações com outros átomos.
Passo 3
Nos elementos do segundo período (como o carbono, nitrogênio, oxigênio, etc.), os elétrons de valência estão distribuídos nos orbitais s e p. Um orbital s pode acomodar até 2 elétrons, e cada orbital p pode acomodar até 6 elétrons.
Passo 4
No segundo período, temos 1 orbital s e 3 orbitais p. Isso significa que, no total, podemos ter:
Portanto, a camada de valência pode conter no máximo 8 elétrons.
Passo 5
Além disso, nos elementos do segundo período, não existem orbitais d disponíveis. Os orbitais d permitem que mais elétrons sejam acomodados em períodos seguintes, mas como eles não estão presentes no segundo período, isso limita a quantidade de elétrons na camada de valência a 8.
Resposta
Os elementos do segundo período não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência porque possuem apenas orbitais s e p disponíveis, que juntos comportam no máximo 8 elétrons.
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Considerando os elementos
e
, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos e, baseado nelas, verifique a que grupo da tabela periódica cada um dos elementos pertence.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos e, baseado nelas, verifique a que grupo da tabela periódica cada um dos elementos pertence.
Na água do mar, existem vários íons dissolvidos, tais como:
(cátion sódio),
(cátion magnésio),
(cátion potássio),
cloreto),
(ânion iodeto) e SO4
(ânion sulfato). Sabendo que os compostos iônicos resultam da combinação entre cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes compostos iônicos:
e) Sulfato de sódio
e) Sulfato de sódio
Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
e)
e)
Na água do mar, existem vários íons dissolvidos, tais como:
(cátion sódio),
(cátion magnésio),
(cátion potássio),
cloreto),
(ânion iodeto) e SO4
(ânion sulfato). Sabendo que os compostos iônicos resultam da combinação entre cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes compostos iônicos:
c) Sulfato de magnésio
c) Sulfato de magnésio