Explique:
d) Por que os elementos do segundo período da tabela periódica não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência?

Passo 1

Vamos começar resumindo a pergunta: queremos entender por que os elementos do segundo período da tabela periódica não conseguem ter mais de 8 elétrons nas suas camadas de valência. Para isso, vamos precisar falar sobre camadas eletrônicas, tipos de orbitais e a regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, é importante saber o que é uma camada de valência. A camada de valência é a camada mais externa de elétrons de um átomo e é crucial porque determina como o átomo vai interagir e formar ligações com outros átomos.

Passo 3

Nos elementos do segundo período (como o carbono, nitrogênio, oxigênio, etc.), os elétrons de valência estão distribuídos nos orbitais s e p. Um orbital s pode acomodar até 2 elétrons, e cada orbital p pode acomodar até 6 elétrons.

Passo 4

No segundo período, temos 1 orbital s e 3 orbitais p. Isso significa que, no total, podemos ter:
2 elétrons no orbital s + 6 elétrons nos orbitais p = 8 elétrons ééé
Portanto, a camada de valência pode conter no máximo 8 elétrons.

Passo 5

Além disso, nos elementos do segundo período, não existem orbitais d disponíveis. Os orbitais d permitem que mais elétrons sejam acomodados em períodos seguintes, mas como eles não estão presentes no segundo período, isso limita a quantidade de elétrons na camada de valência a 8.

Resposta

Os elementos do segundo período não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência porque possuem apenas orbitais s e p disponíveis, que juntos comportam no máximo 8 elétrons.

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