Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
e) SiH4

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula SiH4. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre estruturas de Lewis. Para resolver, a gente vai precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no total. O silício (Si) está no grupo 4 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, e como são 4 hidrogênios, temos 4 elétrons. No total:
4 (Si) + 4 times 1 (H) = 8 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura básica. O silício será o átomo central porque geralmente os átomos menos eletronegativos estão no centro. Então, colocamos o Si no meio e conectamos cada H a ele com uma linha, que representa uma ligação simples (dois elétrons).

Passo 4

Cada ligação simples entre Si e H usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações:
4 times 2 = 8 elétrons utilizados é
Isso usa todos os 8 elétrons de valência que tínhamos, então não sobra nenhum elétron para pares isolados.

Passo 5

Por último, vamos verificar se todos os átomos estão satisfeitos com a regra do octeto (ou a regra aplicável para H). O silício tem 4 ligações, totalizando 8 elétrons ao redor dele, e cada hidrogênio tem 2 elétrons na ligação, que é o ideal para o H. Então, tá tudo certinho!

Resposta

A estrutura de Lewis de SiH4 tem o silício (Si) no centro ligado a quatro átomos de hidrogênio (H) por ligações simples, sem pares de elétrons isolados no Si. Visualmente, fica assim:
    H
    |
H - Si - H
    |
    H

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