Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula
. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre estruturas de Lewis. Para resolver, a gente vai precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no total. O silício (Si) está no grupo 4 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, e como são 4 hidrogênios, temos 4 elétrons. No total:
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura básica. O silício será o átomo central porque geralmente os átomos menos eletronegativos estão no centro. Então, colocamos o Si no meio e conectamos cada H a ele com uma linha, que representa uma ligação simples (dois elétrons).
Passo 4
Cada ligação simples entre Si e H usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações:
Isso usa todos os 8 elétrons de valência que tínhamos, então não sobra nenhum elétron para pares isolados.
Passo 5
Por último, vamos verificar se todos os átomos estão satisfeitos com a regra do octeto (ou a regra aplicável para H). O silício tem 4 ligações, totalizando 8 elétrons ao redor dele, e cada hidrogênio tem 2 elétrons na ligação, que é o ideal para o H. Então, tá tudo certinho!
Resposta
A estrutura de Lewis de
tem o silício (Si) no centro ligado a quatro átomos de hidrogênio (H) por ligações simples, sem pares de elétrons isolados no Si. Visualmente, fica assim:
H
|
H - Si - H
|
H
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d) Por que os elementos do segundo período da tabela periódica não podem acomodar mais que 8 elétrons em suas camadas de valência?
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Considerando os elementos
e
, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
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