Explique a diferença entre os conceitos de acidez e basicidade de Arrhenius e Brönsted-Lowry e pontue a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco de Brönsted-Lowry.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você pediu para a gente explicar as diferenças entre os conceitos de acidez e basicidade nas teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry. Além disso, quer saber qual é a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco segundo Brönsted-Lowry. Para resolver isso, vamos precisar entender como cada teoria define ácidos e bases e como elas diferem entre si, além de entender o que faz um ácido ser forte ou fraco nessa abordagem.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria:
-
Ácido de Arrhenius: É uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (
). -
Base de Arrhenius: É uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidroxila (
).
Essa definição é bem direta, mas limitada porque só funciona em soluções aquosas.
Passo 3
Agora, vamos para a Teoria de Brönsted-Lowry, que é mais abrangente. Nessa teoria:
- Ácido de Brönsted-Lowry: É um doador de prótons (
). - Base de Brönsted-Lowry: É um aceitador de prótons.
Isso significa que a reação ácido-base envolve a transferência de um próton de uma espécie para outra, independentemente do meio ser aquoso ou não.
Por exemplo:
Aqui, o HCl doa um próton para a NH₃, formando NH₄⁺ e Cl⁻.
Passo 4
A grande diferença entre as duas teorias é que Brönsted-Lowry foca na transferência de prótons, enquanto Arrhenius se concentra na liberação de íons em água. Isso faz com que Brönsted-Lowry seja mais flexível e aplicável a mais situações.
Passo 5
Agora, sobre ácidos fortes e ácidos fracos na teoria de Brönsted-Lowry:
-
Ácido Forte: É aquele que doa seus prótons completamente em solução. Isso significa que praticamente todas as moléculas do ácido liberam
. Exemplo:em água se dissocia totalmente: -
Ácido Fraco: É aquele que doa seus prótons parcialmente. Apenas uma parte das moléculas do ácido libera
, estabelecendo um equilíbrio entre as espécies ionizadas e não ionizadas. Exemplo:(ácido acético) em água:
Resposta
Resumindo, a Teoria de Arrhenius define ácidos e bases com base na liberação de íons
e
em solução aquosa, enquanto a Teoria de Brönsted-Lowry amplia essa definição para incluir qualquer espécie que doe ou aceite prótons, independente do meio. Além disso, segundo Brönsted-Lowry, a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco é que o ácido forte doa seus prótons completamente em solução, enquanto o ácido fraco o faz de forma parcial, estabelecendo um equilíbrio entre as espécies ionizadas e não ionizadas.
Exercícios relacionados
O cloreto de alumínio atua como catalisador na produção do poli(isobutileno), que é usado em pneus de automóveis. Fragmentos de alumínio metálico reagem com gás cloro para produzir cloreto de alumínio. Suponha que
de alumínio metálico e 7,10 g de cloro gasoso são misturados para produzir cloreto de alumínio, responda:
© Qual é o reagente limitante da reação?
© Qual é o reagente limitante da reação?
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de , o equilíbrio está favorecido no sentido dos reagentes
( ) Se , a reação está em equilíbrio e nada acontecerá
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de
( ) Se
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica
Em Equilíbrio Químico, qual o significado de
e Q?
Explique as razões de o ferro ser muito mais duro que o sódio, apesar de os dois serem metálicos.