Explique a diferença entre os conceitos de acidez e basicidade de Arrhenius e Brönsted-Lowry e pontue a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco de Brönsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você pediu para a gente explicar as diferenças entre os conceitos de acidez e basicidade nas teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry. Além disso, quer saber qual é a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco segundo Brönsted-Lowry. Para resolver isso, vamos precisar entender como cada teoria define ácidos e bases e como elas diferem entre si, além de entender o que faz um ácido ser forte ou fraco nessa abordagem.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria:
  • Ácido de Arrhenius: É uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio ( ).
  • Base de Arrhenius: É uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidroxila ( ).
Essa definição é bem direta, mas limitada porque só funciona em soluções aquosas.

Passo 3

Agora, vamos para a Teoria de Brönsted-Lowry, que é mais abrangente. Nessa teoria:
  • Ácido de Brönsted-Lowry: É um doador de prótons ( ).
  • Base de Brönsted-Lowry: É um aceitador de prótons.
Isso significa que a reação ácido-base envolve a transferência de um próton de uma espécie para outra, independentemente do meio ser aquoso ou não.
Por exemplo:
Aqui, o HCl doa um próton para a NH₃, formando NH₄⁺ e Cl⁻.

Passo 4

A grande diferença entre as duas teorias é que Brönsted-Lowry foca na transferência de prótons, enquanto Arrhenius se concentra na liberação de íons em água. Isso faz com que Brönsted-Lowry seja mais flexível e aplicável a mais situações.

Passo 5

Agora, sobre ácidos fortes e ácidos fracos na teoria de Brönsted-Lowry:
  • Ácido Forte: É aquele que doa seus prótons completamente em solução. Isso significa que praticamente todas as moléculas do ácido liberam .
    Exemplo: em água se dissocia totalmente:
  • Ácido Fraco: É aquele que doa seus prótons parcialmente. Apenas uma parte das moléculas do ácido libera , estabelecendo um equilíbrio entre as espécies ionizadas e não ionizadas.
    Exemplo: (ácido acético) em água:

Resposta

Resumindo, a Teoria de Arrhenius define ácidos e bases com base na liberação de íons e em solução aquosa, enquanto a Teoria de Brönsted-Lowry amplia essa definição para incluir qualquer espécie que doe ou aceite prótons, independente do meio. Além disso, segundo Brönsted-Lowry, a principal diferença entre um ácido forte e um ácido fraco é que o ácido forte doa seus prótons completamente em solução, enquanto o ácido fraco o faz de forma parcial, estabelecendo um equilíbrio entre as espécies ionizadas e não ionizadas.

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