Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não
( ) Para valores grandes de K, o equilíbrio está favorecido no sentido dos reagentes
( ) Se Q=K, a reação está em equilíbrio e nada acontecerá
( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações
( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica

Passo 1

Beleza, vamos encarar esse exercício juntos! A questão pede para a gente assinalar como Verdadeiro (V) ou Falso (F) cinco afirmações sobre equilíbrio químico. A matéria aqui é Equilíbrio Químico, e para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como constante de equilíbrio ( K), constante de reação ( Q), e como fatores como estado físico dos reagentes e temperatura influenciam o equilíbrio.

Passo 2

Vamos analisar a primeira afirmação:
“( ) Os reagentes e produtos sólidos entram na equação constante de equilíbrio, mas a água não.”
Aqui, estamos falando sobre quais substâncias entram na expressão da constante de equilíbrio. Em equilíbrio químico, apenas as espécies que estão em fase gasosa ou aquosa são incluídas na expressão de K. Solidos puros e líquidos puros não são incluídos porque suas concentrações não mudam durante a reação. Porém, a água só é excluída se for um solvente puro. Se a água for um reagente ou produto em quantidade variável, ela entra na expressão. Então, se estamos considerando apenas sólidos puros, a afirmação é:
Verdadeiro (V).

Passo 3

Agora, segunda afirmação:
“( ) Para valores grandes de K, o equilíbrio está favorecido no sentido dos reagentes.”
A constante de equilíbrio K indica a posição do equilíbrio. Se K é grande, isso significa que a concentração dos produtos é muito maior que a dos reagentes no equilíbrio. Portanto, um grande K favorece a formação de produtos, não dos reagentes. Logo, a afirmação é:
Falso (F).

Passo 4

Terceira afirmação:
“( ) Se Q=K, a reação está em equilíbrio e nada acontecerá.”
Aqui, Q é a constante de reação na condição atual, enquanto K é a constante de equilíbrio. Se Q = K, isso significa que o sistema já está no ponto de equilíbrio, e não há tendência de mudança na direção dos reagentes ou produtos. Portanto, a afirmação está correta:
Verdadeiro (V).

Passo 5

Quarta afirmação:
“( ) K é uma constante que se altera quando mudam-se as concentrações.”
Na verdade, a constante de equilíbrio K só depende da temperatura. Mesmo que mudemos as concentrações dos reagentes ou produtos, K permanece a mesma, pois é uma constante para uma dada temperatura. O que muda é o estado do sistema, mas não o valor de K. Então, a afirmação é:
Falso (F).

Passo 6

Quinta afirmação:
“( ) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.”
Quando há aumento de temperatura, o sistema reage como se estivesse adicionando calor. Para reações exotérmicas (que liberam calor), o calor pode ser visto como um produto. Se você adicionar calor, o equilíbrio se desloca para absorver esse calor, ou seja, para os reagentes, que é o sentido endotérmico. Portanto, a afirmação está incorreta:
Falso (F).

Resposta

A sequência correta é:
  1. V
  2. F
  3. V
  4. F
  5. F

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