Explique e exemplifique os conceitos de octeto incompleto e octeto expandido.
Passo 1
Vamos lá! Você me pediu para explicar e dar exemplos sobre octeto incompleto e octeto expandido, que são conceitos da Química, mais especificamente da teoria da valência. Para isso, vamos precisar entender como os átomos formam ligações químicas e como eles compartilham elétrons para atingir estabilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o octeto incompleto. A regra do octeto diz que, geralmente, os átomos tendem a ter 8 elétrons na camada de valência para serem mais estáveis. Porém, nem todos os elementos conseguem completar esse octeto. Quando um átomo tem menos de 8 elétrons na camada de valência, dizemos que ele possui um octeto incompleto.
Passo 3
Um exemplo clássico de octeto incompleto é o do boro (B). O boro normalmente forma compostos onde ele tem apenas 6 elétrons na camada de valência, como no trifluoreto de boro (BF₃). Isso acontece porque o boro tem apenas 3 elétrons de valência e, ao se ligar com três átomos de flúor, ele compartilha esses elétrons, mas ainda fica com um octeto incompleto.
Passo 4
Agora, vamos entender o octeto expandido. Alguns elementos, especialmente os da terceira linha da tabela periódica ou abaixo dela, têm a capacidade de ter mais de 8 elétrons na camada de valência. Isso ocorre porque eles possuem orbitais d disponíveis que permitem acomodar elétrons extras.
Passo 5
Um exemplo de octeto expandido é o do fósforo § no pentacloreto de fósforo (PCl₅). Nesse composto, o fósforo tem 10 elétrons na camada de valência: 5 pares de elétrons, superando o octeto tradicional. Isso acontece porque o fósforo pode utilizar seus orbitais d para expandir sua capacidade de acomodar mais elétrons.
Resposta
Então, resumindo:
- Octeto incompleto ocorre quando um átomo tem menos de 8 elétrons na camada de valência, como no BF₃.
- Octeto expandido acontece quando um átomo pode ter mais de 8 elétrons na camada de valência utilizando orbitais adicionais, como no PCl₅.
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