Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente demonstrar como se formam as ligações covalentes entre hidrogênio (H) com número atômico e oxigênio (O) com número atômico . Isso envolve entender um pouco sobre a química das ligações covalentes, que são aquelas onde os átomos compartilham elétrons para ficar mais estáveis.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência, que é a camada mais externa e que participa das ligações:
  • Hidrogênio (H): Tem 1 elétron na camada de valência.
  • Oxigênio (O): Tem 6 elétrons na camada de valência.

Passo 3

Agora, precisamos lembrar que os átomos querem atingir uma configuração eletrônica estável. Para o hidrogênio, isso significa ter 2 elétrons (como o hélio), e para o oxigênio, 8 elétrons (como o néon).

Passo 4

Como o hidrogênio só tem 1 elétron, ele precisa ganhar mais 1 para ficar estável. Já o oxigênio tem 6 elétrons na valência, então ele precisa de 2 elétrons para completar seus 8 elétrons na camada externa.

Passo 5

Para conseguir isso, o hidrogênio e o oxigênio vão compartilhar seus elétrons. Cada hidrogênio compartilha seu único elétron com o oxigênio, e o oxigênio compartilha dois elétrons (um com cada hidrogênio). Isso forma duas ligações covalentes simples entre o oxigênio e cada hidrogênio.

Passo 6

Vamos desenhar a estrutura de Lewis para visualizar isso:
O oxigênio tem dois pares de elétrons não compartilhados, que não são representados como ligações, mas ficam ao redor do átomo de oxigênio.

Resposta

As ligações covalentes entre hidrogênio e oxigênio são formadas através do compartilhamento de elétrons, resultando na molécula de água ( ) com duas ligações covalentes simples entre o oxigênio e cada hidrogênio.

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