Explique a existência dos seguintes íons: (b) Cr^3+ e Cr^2+

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Aqui, a gente precisa explicar por que o cromo forma os íons Cr^3+ e Cr^2+. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre estados de oxidação e estrutura eletrônica dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica do cromo (Cr). O cromo tem o número atômico 24, o que significa que ele tem 24 elétrons. A configuração eletrônica do cromo é um pouco especial por causa da estabilidade extra que ele ganha ao meio preencher certos orbitais. A configuração é:
[Ar], 3d^5, 4s^1

Passo 3

Agora, vamos pensar em como o cromo perde elétrons para formar íons. Os elétrons mais fáceis de serem retirados são os que estão nas camadas mais externas, que no caso do cromo são os elétrons 4s e 3d.

Passo 4

Quando o cromo perde um elétron, ele forma o íon Cr^1+, mas esse não é muito estável. Se ele perder mais elétrons, formando Cr^2+ e Cr^3+, esses íons se tornam mais estáveis.

Passo 5

O íon Cr^2+ tem uma configuração eletrônica de:
[Ar], 3d^4
E o íon Cr^3+ fica com:
[Ar], 3d^3
Essas configurações são mais estáveis porque o cromo alcança uma distribuição eletrônica mais equilibrada ao perder dois ou três elétrons.

Passo 6

Além disso, a estabilidade desses íons também está relacionada à energia de ionização e à capacidade do cromo de formar ligações estáveis com outros elementos ou ligantes em compostos químicos.

Resposta

Então, o cromo forma os íons Cr^3+ e Cr^2+ porque, ao perder dois ou três elétrons, ele alcança configurações eletrônicas mais estáveis e consegue formar ligações químicas estáveis em compostos.

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