Explique a existência dos seguintes íons: (b)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Aqui, a gente precisa explicar por que o cromo forma os íons
e
. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre estados de oxidação e estrutura eletrônica dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica do cromo (Cr). O cromo tem o número atômico 24, o que significa que ele tem 24 elétrons. A configuração eletrônica do cromo é um pouco especial por causa da estabilidade extra que ele ganha ao meio preencher certos orbitais. A configuração é:
Passo 3
Agora, vamos pensar em como o cromo perde elétrons para formar íons. Os elétrons mais fáceis de serem retirados são os que estão nas camadas mais externas, que no caso do cromo são os elétrons 4s e 3d.
Passo 4
Quando o cromo perde um elétron, ele forma o íon
, mas esse não é muito estável. Se ele perder mais elétrons, formando
e
, esses íons se tornam mais estáveis.
Passo 5
O íon
tem uma configuração eletrônica de:
E o íon
fica com:
Essas configurações são mais estáveis porque o cromo alcança uma distribuição eletrônica mais equilibrada ao perder dois ou três elétrons.
Passo 6
Além disso, a estabilidade desses íons também está relacionada à energia de ionização e à capacidade do cromo de formar ligações estáveis com outros elementos ou ligantes em compostos químicos.
Resposta
Então, o cromo forma os íons
e
porque, ao perder dois ou três elétrons, ele alcança configurações eletrônicas mais estáveis e consegue formar ligações químicas estáveis em compostos.
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Uma mistura de CO e
é colocada em um frasco de reação:
. Quando a reaçāo
atingir equilíbrio a
.
(a) Calcule as concentrações de CO e no equilíbrio.
(b) Calcule .
(a) Calcule as concentrações de CO e
(b) Calcule
Uma mistura de
e
a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações:
,
e
. A reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a reação prossegue para atingir o equilibrio?
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ou
? Explique.