Uma solução aquosa tem um pH de 3,75. Qual é a concentração de íons hidrônio dessa soluçāo? Ela é ácida ou básica?

Passo 1

A gente tem uma solução aquosa com pH 3,75. Vamos trabalhar com a química de ácidos e bases para descobrir qual é a concentração de íons hidrônio ( ) nessa solução e também saber se ela é ácida ou básica.

Passo 2

Primeiro, lembra que o pH é uma medida que nos diz o quão ácida ou básica é uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H3O^+]
Aqui, representa a concentração de íons hidrônio em mol por litro (mol/L).

Passo 3

Queremos encontrar a concentração de íons hidrônio ( [H3O^+] = 10^-pH ), então vamos isolar essa variável na fórmula. Para isso, fazemos:

Passo 4

Agora, substituímos o valor do pH que foi dado na questão:
[H3O^+] = 10^-3,75

Passo 5

Vamos calcular 10^-3,75 approx 1,78 times 10^-4 , mol/L :

Resposta

A concentração de íons hidrônio é aproximadamente . Como o pH é menor que 7, a solução é ácida.

Exercícios relacionados

Uma mistura de CO e Cl2 é colocada em um frasco de reação: [CO]=0,0102 mol / L e[Cl2]=0,00609 mol / L. Quando a reaçāo
CO(g)+Cl2(g) <=ftarrows COCl2(g)
atingir equilíbrio a 600 K,[Cl2]=0,00301 mol / L.
(a) Calcule as concentrações de CO e COCl2 no equilíbrio.
(b) Calcule K c .
Kc=5,6 times 10^-12 a 500 K para a dissociação das moléculas de iodo em átomos de iodo.
I2(g) <=ftarrows 2 I(g)
Uma mistura contém [I2]=0,020 mol / L e [I]=2,0 times 10^-8 mol / L. A reação está em equilíbrio (a 500 K )? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilibrio?
Explique a existência dos seguintes íons: (b) Cr^3+ e Cr^2+
Uma mistura de SO2, O2 e SO3 a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [SO2]=5,0 times 10^-3 mol / L, [O2]=1,9 times 10^-3 mol / L e [SO3]=6,9 times 10^-3 mol / L. A reação está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a reação prossegue para atingir o equilibrio?
2 SO2(g)+O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g) Kc=279