Explique o fato da configuração da camada
período) em Cr e
e não
.
R: Isto ocorre pois orbitais
e
são mais estáveis que
e
, por isso, capturam o segundo elétron do orbital
.
R: Isto ocorre pois orbitais
Passo 1
Vamos entender por que o cromo (Cr) e o cobre (Cu) têm a configuração eletrônica
em vez de
no quarto período da tabela periódica. Para isso, vamos falar sobre a distribuição dos elétrons nos orbitais e como a estabilidade dos orbitais
influencia essa configuração.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que os elétrons se distribuem nos orbitais seguindo a regra de Aufbau, que nos diz que os elétrons ocupam primeiro os níveis de energia mais baixos disponíveis. Geralmente, isso significa que os orbitais
são preenchidos antes dos orbitais
.
Passo 3
No entanto, a estabilidade dos átomos também depende da configuração eletrônica dos orbitais
. Orbital
e
são especialmente estáveis porque esses preenchimentos permitem uma distribuição eletrônica simétrica e com menos repulsões entre elétrons.
Passo 4
No caso do cromo, em vez de ter a configuração
, ele opta por
. Isso ocorre porque um orbital
oferece uma maior estabilidade devido à meia-ocorreção dos orbitais
.
Passo 5
De forma similar, o cobre prefere a configuração
ao invés de
. Aqui, o orbital
é completo e, portanto, mais estável do que um orbital
.
Resposta
Portanto, a configuração eletrônica de cromo e cobre apresenta
em vez de
porque os orbitais
e
proporcionam uma maior estabilidade energética, tornando-se mais favoráveis a captura do segundo elétron no orbital
.