Explique o fato da configuração da camada N(=4^circ período) em Cr e Cu ser 4 s^1 e não 4 s^2.
R: Isto ocorre pois orbitais d^5 e d^10 são mais estáveis que d^4 e d^9 e, por isso, capturam o segundo elétron do orbital 4 s^2.

Passo 1

Vamos entender por que o cromo (Cr) e o cobre (Cu) têm a configuração eletrônica 4,s^1 em vez de 4,s^2 no quarto período da tabela periódica. Para isso, vamos falar sobre a distribuição dos elétrons nos orbitais e como a estabilidade dos orbitais d influencia essa configuração.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que os elétrons se distribuem nos orbitais seguindo a regra de Aufbau, que nos diz que os elétrons ocupam primeiro os níveis de energia mais baixos disponíveis. Geralmente, isso significa que os orbitais 4,s são preenchidos antes dos orbitais 3,d.

Passo 3

No entanto, a estabilidade dos átomos também depende da configuração eletrônica dos orbitais d. Orbital d^5 e d^10 são especialmente estáveis porque esses preenchimentos permitem uma distribuição eletrônica simétrica e com menos repulsões entre elétrons.

Passo 4

No caso do cromo, em vez de ter a configuração 4,s^2,3,d^4, ele opta por 4,s^1,3,d^5. Isso ocorre porque um orbital d^5 oferece uma maior estabilidade devido à meia-ocorreção dos orbitais d.

Passo 5

De forma similar, o cobre prefere a configuração 4,s^1,3,d^10 ao invés de 4,s^2,3,d^9. Aqui, o orbital d^10 é completo e, portanto, mais estável do que um orbital d^9.

Resposta

Portanto, a configuração eletrônica de cromo e cobre apresenta 4,s^1 em vez de 4,s^2 porque os orbitais d^5 e d^10 proporcionam uma maior estabilidade energética, tornando-se mais favoráveis a captura do segundo elétron no orbital 4,s^2.

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