Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos, usados na especificação de elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um?
R: n, 1 m1, ms - escrever por extenso o nome de cada um; de quanto a quanto eles variam; qual o significado de cada um deles, isto é o que é possível determinar a partir de cada número quântico individualmente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os números quânticos, que são fundamentais para entender como os elétrons se organizam nos átomos. Precisamos identificar os nomes, os símbolos, os valores possíveis e o significado de cada um dos quatro números quânticos usados para especificar os elétrons. Para isso, vamos dar uma olhada em cada número quântico individualmente.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, simbolizado pela letra n. Esse número indica o nível de energia onde o elétron está localizado. Pense nele como os “andares” de um prédio, onde cada andar representa uma camada de energia diferente. O valor de n pode ser qualquer número inteiro positivo: 1, 2, 3, … Quanto maior o valor de n, mais longe está o elétron do núcleo do átomo e maior sua energia.

Passo 3

Agora, vamos para o número quântico azimutal ou de momentum angular, representado pela letra l. Esse número define a forma da órbita do elétron dentro de um nível de energia específico. Os possíveis valores de l vão de 0 até n-1 para cada nível de n. Por exemplo, se n = 3, então l pode ser 0, 1 ou 2. Cada valor de l corresponde a um tipo diferente de subnível: 0 é s, 1 é p, 2 é d, e 3 é f.

Passo 4

O terceiro número quântico é o número quântico magnético, denotado por m_l. Ele especifica a orientação espacial da órbita do elétron dentro de um subnível. Os valores de m_l variam de -l a +l, incluindo o zero. Isso significa que para cada valor de l, existem 2l + 1 possíveis valores de m_l. Por exemplo, se l = 1, então m_l pode ser -1, 0 ou +1.

Passo 5

Finalmente, temos o número quântico de spin, representado por m_s. Esse número quântico descreve a direção do spin do elétron, que é uma propriedade intrínseca que pode ser pensada como uma “rotação” do elétron em torno de seu próprio eixo. O valor de m_s pode ser apenas ou , indicando os dois possíveis estados de spin: “para cima” ou “para baixo”.

Resposta

Os quatro números quânticos são:
  1. Número quântico principal (n):
    • Valores: Inteiros positivos (1, 2, 3, …)
    • Significado: Indica o nível de energia e a distância do elétron em relação ao núcleo.
  2. Número quântico azimutal (l):
    • Valores: Inteiros de 0 até (n-1) para cada n
    • Significado: Define a forma da órbita ou subnível do elétron.
  3. Número quântico magnético (m_l):
    • Valores: Inteiros de -l a +l, incluindo zero
    • Significado: Especifica a orientação espacial da órbita do elétron dentro do subnível.
  4. Número quântico de spin (m_s):
    • Valores: +½ ou -½
    • Significado: Representa a direção do spin do elétron, podendo ser “para cima” ou “para baixo”.

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