Explique por que o He2 não existe e o H2 sim.

Passo 1

Então, a gente tem uma pergunta bem interessante: por que o He2 (dímero de hélio) não existe, mas o H2 (dímero de hidrogênio) sim? Vamos explorar isso usando conceitos de química sobre ligações químicas e estruturas eletrônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é uma molécula diatômica. Uma molécula diatômica é formada quando dois átomos se unem por meio de uma ligação química. Para isso, os átomos compartilham elétrons de suas camadas externas para alcançar estabilidade.

Passo 3

No caso do hidrogênio ( H2), cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron. Quando eles se unem, cada hidrogênio compartilha seu elétron com o outro, formando uma ligação covalente. Isso faz com que ambos alcancem uma configuração eletrônica estável, como o hélio, com 2 elétrons na camada externa.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o hélio ( He2). Cada átomo de hélio já tem 2 elétrons na sua camada externa, que é completa e estável. Ao tentar formar uma ligação, não há necessidade de compartilhar ou ganhar elétrons, porque o hélio já está na configuração mais estável possível.

Passo 5

Além disso, quando tentamos formar He2, a interação entre os átomos de hélio não resulta em uma ligação forte. Na verdade, a energia envolvida não é suficiente para manter os dois átomos juntos. Então, eles preferem permanecer separados.

Passo 6

Por outro lado, no H2, a formação da ligação covalente libera energia, o que torna a molécula estável e favorável. Por isso, o hidrogênio consegue formar o H2 facilmente.

Resposta

Em resumo, o He2 não existe porque os átomos de hélio já estão eletronicamente estáveis e não há energia suficiente para formar uma ligação, já o H2 é estável porque a formação de uma ligação covalente permite que os átomos de hidrogênio alcancem uma configuração eletrônica estável.

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