Entre as moléculas
e benzeno, quais têm
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta quais das moléculas
,
,
,
e benzeno têm momento de dipolo igual a zero (
). Vamos usar o conteúdo de polaridade molecular e geometria molecular para resolver isso. Precisaremos entender como a forma da molécula e a distribuição dos elétrons afetam o momento de dipolo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o momento de dipolo (
) indica a separação de cargas dentro da molécula. Se a molécula for não polar, ou seja, se as cargas se distribuírem de maneira simétrica de modo que se anulem, então
. Para isso, analisamos a geometria molecular e a polaridade das ligações.
Passo 3
Vamos examinar cada molécula:
-
: É uma molécula diatômica composta por dois átomos de oxigênio iguais. Como as ligações são iguais, a molécula é não polar. Portanto, . -
: Possui uma geometria linear, com o berílio no centro e dois hidrogênios nas extremidades. As ligações são iguais e opostas, cancelando-se mutuamente. Assim, é não polar e . -
: O metano tem uma geometria tetraédrica, com ligações distribuídas simetricamente. Isso faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em . -
: Possui uma geometria piramidal trigonal devido a um par de elétrons livres no fósforo. As ligações não se cancelam totalmente, tornando a molécula polar. Logo, . -
Benzeno (C₆H₆): É uma molécula plana e simétrica com ligações
e distribuídas uniformemente. A simetria faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em .
Resposta
As moléculas
,
,
e benzeno têm momento de dipolo igual a zero (
).
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