Entre as moléculas O2, BeH2, CH4, PCl3 e benzeno, quais têm mu=0 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta quais das moléculas O2, BeH2, CH4, PCl3 e benzeno têm momento de dipolo igual a zero ( mu = 0). Vamos usar o conteúdo de polaridade molecular e geometria molecular para resolver isso. Precisaremos entender como a forma da molécula e a distribuição dos elétrons afetam o momento de dipolo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o momento de dipolo ( mu) indica a separação de cargas dentro da molécula. Se a molécula for não polar, ou seja, se as cargas se distribuírem de maneira simétrica de modo que se anulem, então mu = 0. Para isso, analisamos a geometria molecular e a polaridade das ligações.

Passo 3

Vamos examinar cada molécula:
  1. O2: É uma molécula diatômica composta por dois átomos de oxigênio iguais. Como as ligações são iguais, a molécula é não polar. Portanto, mu = 0.
  2. BeH2: Possui uma geometria linear, com o berílio no centro e dois hidrogênios nas extremidades. As ligações Be-H são iguais e opostas, cancelando-se mutuamente. Assim, é não polar e mu = 0.
  3. CH4: O metano tem uma geometria tetraédrica, com ligações C-H distribuídas simetricamente. Isso faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em mu = 0.
  4. PCl3: Possui uma geometria piramidal trigonal devido a um par de elétrons livres no fósforo. As ligações P-Cl não se cancelam totalmente, tornando a molécula polar. Logo, mu neq 0.
  5. Benzeno (C₆H₆): É uma molécula plana e simétrica com ligações C-C e C-H distribuídas uniformemente. A simetria faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em mu = 0.

Resposta

As moléculas O2, BeH2, CH4 e benzeno têm momento de dipolo igual a zero ( mu = 0).

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