Entre as moléculas e benzeno, quais têm ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta quais das moléculas , , , e benzeno têm momento de dipolo igual a zero ( ). Vamos usar o conteúdo de polaridade molecular e geometria molecular para resolver isso. Precisaremos entender como a forma da molécula e a distribuição dos elétrons afetam o momento de dipolo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o momento de dipolo ( ) indica a separação de cargas dentro da molécula. Se a molécula for não polar, ou seja, se as cargas se distribuírem de maneira simétrica de modo que se anulem, então . Para isso, analisamos a geometria molecular e a polaridade das ligações.

Passo 3

Vamos examinar cada molécula:
  1. : É uma molécula diatômica composta por dois átomos de oxigênio iguais. Como as ligações são iguais, a molécula é não polar. Portanto, .
  2. : Possui uma geometria linear, com o berílio no centro e dois hidrogênios nas extremidades. As ligações são iguais e opostas, cancelando-se mutuamente. Assim, é não polar e .
  3. : O metano tem uma geometria tetraédrica, com ligações distribuídas simetricamente. Isso faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em .
  4. : Possui uma geometria piramidal trigonal devido a um par de elétrons livres no fósforo. As ligações não se cancelam totalmente, tornando a molécula polar. Logo, .
  5. Benzeno (C₆H₆): É uma molécula plana e simétrica com ligações e distribuídas uniformemente. A simetria faz com que as polaridades das ligações se anulem, resultando em .

Resposta

As moléculas , , e benzeno têm momento de dipolo igual a zero ( ).

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