Explique os itens a seguir com base nas configurações eletrônicas:
a) O oxigênio forma um íon estável com carga -2;
a) O oxigênio forma um íon estável com carga -2;
Passo 1
Vamos lá! A questão pede para explicar por que o oxigênio forma um íon estável com carga -2, usando configurações eletrônicas. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nos átomos e como isso influencia a formação de íons.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na configuração eletrônica do átomo de oxigênio. Oxygen tem 8 elétrons no total. A configuração eletrônica é:
. Isso significa que no segundo nível de energia, há 2 elétrons no subnível s e 4 no subnível p.
Passo 3
Agora, precisamos entender a estabilidade eletrônica. Os átomos procuram ter uma camada de valência completa, geralmente com 8 elétrons, seguindo a regra do octeto. O oxigênio, com 6 elétrons na camada de valência (
), precisa de mais 2 elétrons para completar seu octeto.
Passo 4
Para conseguir esses 2 elétrons extras, o oxigênio tende a ganhar 2 elétrons adicionais. Quando ele faz isso, a configuração eletrônica passa a ser
, completando assim a camada externa com 8 elétrons.
Passo 5
Ao ganhar esses 2 elétrons, o oxigênio adquire uma carga negativa de -2, formando o íon
. Essa carga resulta do excesso de 2 elétrons em relação aos prótons no núcleo.
Resposta
Portanto, o oxigênio forma um íon estável com carga -2 ao ganhar 2 elétrons, completando sua camada de valência e alcançando a configuração eletrônica estável
.