Explique como ocorre essas transformações e quem forma o precipitado:
2 CuSO 4+K 4[Fe(CN) 6] <-> Cu 2[Fe(CN) 6] + 2 K 2 SO 4

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou uma reação química e quer entender como ela acontece e qual é o precipitado formado. A gente vai usar conceitos de química, especialmente sobre reações de dupla troca e solubilidade de compostos. Vamos precisar olhar para os reagentes e produtos, verificar quais são solúveis em água e identificar o que precipita.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes da reação:
  • CuSO₄: Sulfato de cobre(II)
  • K₄[Fe(CN)₆]: Tetracaroferrato(II) de potássio
Quando esses dois compostos reagem, eles trocam os íons desseuto. Então, o cobre (Cu²⁺) vai se combinar com o tetracaroferrato e o potássio (K⁺) vai se ligar ao sulfato (SO₄²⁻).

Passo 3

Agora, vamos olhar para os produtos formados:
  • Cu₂[Fe(CN)₆]: Tetracaroferrato(II) de cobre(II)
  • K₂SO₄: Sulfato de potássio
É isso mesmo: o cobre agora está ligado ao tetracaroferrato e o potássio está ligado ao sulfato.

Passo 4

O próximo passo é verificar a solubilidade desses produtos na água. Para isso, usamos as regras de solubilidade:
  • Compostos com potássio (K⁺) geralmente são solúveis.
  • Sulfatos (SO₄²⁻) também são geralmente solúveis, exceto alguns casos específicos.
  • Compostos como Cu₂[Fe(CN)₆] tendem a ser insolúveis em água.

Passo 5

Com base nisso, concluímos que:
  • K₂SO₄ é solúvel em água e permanece dissolvido.
  • Cu₂[Fe(CN)₆] não é solúvel, então ele se forma como um sólido que sai da solução, ou seja, um precipitado.

Resposta

O precipitado formado na reação é o tetracaroferrato(II) de cobre(II), representado por Cu₂[Fe(CN)₆].

Exercícios relacionados