Explique como ocorre essas transformações e quem forma o precipitado:
CuSO 4+PB(NO 3) 2 <-> Cu(NO 3) 2+PbSO 4

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química entre sulfato de cobre ( CuSO4) e nitrato de chumbo ( Pb(NO3)2). O conteúdo principal aqui é sobre reações de dupla substituição e a formação de precipitados. Para resolver isso, vamos precisar saber as regras de solubilidade dos compostos envolvidos.

Passo 2

Em reações de dupla substituição, os íons dos reagentes trocam de parceiros. Então, CuSO4 e Pb(NO3)2 trocam íons para formar Cu(NO3)2 e PbSO4.

Passo 3

Agora, vamos verificar quais desses novos produtos são solúveis em água. Para isso, usamos as regras de solubilidade:
  • Nitratos ( NO3^-) são geralmente solúveis.
  • Sulfatos ( SO4^2-) também são geralmente solúveis, mas há exceções, como sulfato de chumbo ( PbSO4), que é insolúvel.

Passo 4

Como PbSO4 é insolúvel em água, ele forma um sólido que se separa da solução. Esse sólido é o precipitado.

Resposta

As transformações ocorrem por uma reação de dupla substituição, onde os íons trocam de parceiros. O sulfato de chumbo ( PbSO4) forma um precipitado porque é insolúvel na água.

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