Explique porque o ácido acético (pKa=4,75) é sim 10^11 vezes mais ácido que o etanol (pKa=16)

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos: o ácido acético com e o etanol com . A pergunta quer saber por que o ácido acético é aproximadamente vezes mais ácido que o etanol. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o e como ele se relaciona com a acidez de uma substância.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o pKa = -log10(Ka) . O é uma medida que indica a força de um ácido, ou seja, quão facilmente ele doa um próton (H ) em uma reação química. A relação entre e a constante de dissociação ácida ( ) é dada pela fórmula:
Isso significa que um menor corresponde a um maior, indicando um ácido mais forte.

Passo 3

Para comparar a acidez do ácido acético e do etanol, precisamos calcular a razão entre seus Ka = 10^-pKa . Podemos rearranjar a fórmula do Ka,ácido acético = 10^-4,75 para encontrar Ka,etanol = 10^-16 :
Ka,ácido acéticoKa,etanol = 10^-4,7510^-16 = 10^16 - 4,75 = 10^11,25
Então, para o ácido ac��tico:
áé
E para o etanol:
Agora, vamos calcular a razão entre os dois :
áé
Esse valor indica quantas vezes o ácido acético é mais ácido que o etanol.

Resposta

Portanto, o ácido acético é aproximadamente vezes mais ácido que o etanol devido à diferença nos seus valores de , que refletem a facilidade com que cada um doa um próton.

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