Explique porque apesar da força da ligação decrescer ao se descer no Grupo 17, a molécula de F2 possui energia de dissociação menor que a molécula de Cl2.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está perguntando. Estamos falando sobre os halogênios, que são os elementos do Grupo 17 da tabela periódica, como Flúor ( F2) e Cloro ( Cl2). A pergunta é: por que, mesmo que a força da ligação diminua à medida que descemos no Grupo 17, a energia de dissociação da molécula de F2 é menor que a da molécula de Cl2. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre ligações químicas, energia de dissociação e o comportamento dos átomos dentro do grupo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a força da ligação química. Ela indica quanta energia é necessária para quebrar uma ligação entre dois átomos. No Grupo 17, quando descemos na tabela periódica (do Flúor para o Cloro, por exemplo), a força da ligação tende a diminuir. Isso acontece porque os átomos são maiores e os elétrons estão mais afastados do núcleo, tornando a ligação menos forte.

Passo 3

Agora, vamos entender o que é a energia de dissociação. É a energia necessária para separar uma molécula em seus átomos individuais. Quanto menor a energia de dissociação, mais fácil é quebrar a molécula. Segundo o enunciado, a molécula de F2 tem uma energia de dissociação menor que a de Cl2, mesmo que a força da ligação decresça ao descer no grupo.

Passo 4

Para resolver isso, precisamos considerar que, embora a força da ligação diminua ao descer no Grupo 17 devido ao aumento do tamanho atômico, há outro fator importante: a repulsão eletrônica. No F2, os elétrons das ligações são mais próximos uns dos outros, o que aumenta a repulsão entre eles. Essa repulsão eletrônica torna a molécula menos estável, reduzindo a energia necessária para dissociar a molécula.

Passo 5

Já no Cl2, os átomos são maiores e os elétrons estão mais afastados, o que diminui a repulsão eletrônica entre eles. Isso faz com que a molécula seja mais estável e, portanto, a energia de dissociação seja maior, apesar da menor força da ligação comparada à do F2.

Resposta

Portanto, mesmo com a força da ligação diminuindo ao descer no Grupo 17, a maior repulsão eletrônica na molécula de F2 resulta em uma energia de dissociação menor que a da molécula de Cl2.

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