Explique porque:
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio (Na^+). Dados: raio atômico do sódio =1.54 AA ̊ raio iônico do íon Na^+=0.97 AA
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto (Cl^-). Dados: raio atômico do cloro = 0.99 AA raio iônico do íon cloreto (Cl^-)=1.81 AA

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre os tamanhos dos átomos e íons, especificamente do sódio (Na) e do cloro (Cl). A gente vai usar os dados dos raios atômico e iônico fornecidos para entender por que o átomo de sódio é maior que seu íon e por que o átomo de cloro é menor que seu íon .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a nuvem de elétrons no átomo neutro. Já o raio iônico é a mesma distância, mas quando o átomo perde ou ganha elétrons e se torna um íon.

Passo 3

Vamos olhar para o sódio. O átomo de sódio tem um raio atômico de Å e o íon tem um raio iônico de Å. Quando o sódio perde um elétron para formar , ele fica com mais prótons do que elétrons. Isso faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons restantes seja maior, pondo os elétrons mais perto do núcleo. Por isso, o íon é menor que o átomo de sódio.

Passo 4

Agora, vamos para o cloro. O átomo de cloro tem um raio atômico de Å e o íon tem um raio iônico de Å. Quando o cloro ganha um elétron para formar , ele tem mais elétrons do que prótons. Isso faz com que os elétrons adicionais se repliquem mais, aumentando a repulsão entre eles e empurrando a nuvem eletrônica para fora. Assim, o íon é maior que o átomo de cloro.

Resposta

a) O átomo de sódio é maior que o íon porque, ao perder um elétron, o íon tem uma maior atração nuclear sobre os elétrons restantes, reduzindo o seu tamanho.
b) O átomo de cloro é menor que o íon porque, ao ganhar um elétron, o íon tem maior repulsão entre os elétrons, aumentando o seu tamanho.

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