Explique porque:
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio
. Dados: raio atômico do sódio
raio iônico do íon
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto
. Dados: raio atômico do cloro
raio iônico do íon cloreto
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre os tamanhos dos átomos e íons, especificamente do sódio (Na) e do cloro (Cl). A gente vai usar os dados dos raios atômico e iônico fornecidos para entender por que o átomo de sódio é maior que seu íon
e por que o átomo de cloro é menor que seu íon
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a nuvem de elétrons no átomo neutro. Já o raio iônico é a mesma distância, mas quando o átomo perde ou ganha elétrons e se torna um íon.
Passo 3
Vamos olhar para o sódio. O átomo de sódio tem um raio atômico de
e o íon
tem um raio iônico de
. Quando o sódio perde um elétron para formar
, ele fica com mais prótons do que elétrons. Isso faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons restantes seja maior, pondo os elétrons mais perto do núcleo. Por isso, o íon
é menor que o átomo de sódio.
Passo 4
Agora, vamos para o cloro. O átomo de cloro tem um raio atômico de
e o íon
tem um raio iônico de
. Quando o cloro ganha um elétron para formar
, ele tem mais elétrons do que prótons. Isso faz com que os elétrons adicionais se repliquem mais, aumentando a repulsão entre eles e empurrando a nuvem eletrônica para fora. Assim, o íon
é maior que o átomo de cloro.
Resposta
a) O átomo de sódio é maior que o íon
porque, ao perder um elétron, o íon tem uma maior atração nuclear sobre os elétrons restantes, reduzindo o seu tamanho.
b) O átomo de cloro é menor que o íon
porque, ao ganhar um elétron, o íon tem maior repulsão entre os elétrons, aumentando o seu tamanho.
Exercícios relacionados
Na tabela abaixo são dados os valore das energias de ionização dos elementos dos grupos 1 e 2 .
|
Li | Na | K | Rb | Cs | ||
|
520 | 496 | 420 | 400 | 380 | ||
2a Energ. Ioniz. (kJ.mol
|
7300 | 4600 | 3100 | 2700 | 2400 | ||
Be | Mg | Ca | Sr | Ba | |||
|
900 | 740 | 590 | 550 | 500 | ||
|
1800 | 1450 | 1150 | 1060 | 970 |
a) Qual é a proporção entre os valores das duas primeiras energias de ionização do sódio? E do magnésio? Em qual dos dois casos a proporção é maior? Justifique
b) Por que a energia de ionização do Li é muito maior que a
?
c) Explique qual a espécie mais estável, ou
?
b) Por que a
c) Explique qual a espécie mais estável,
Considere a titulação de
de
com EDTA
uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10,
; e
de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
Valores de
pH |
|
2,00 |
|
2,50 |
|
3,00 |
|
4,00 |
|
5,00 |
|
6,00 |
|
7,00 |
|
8,00 |
|
9,00 |
|
10,00 | 0,35 |
11,00 | 0,85 |
12,00 | 0,98 |
Admitindo que a reação seja elementar, estime a constante de velocidade da recombinação controlada pela difusão de dois átomos em água, a 298 K. A viscosidade é
.
Faça a distinção entre uma reação controlada por difusão e uma reação controlada por ativação.