Explique porque:
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio
. Dados: raio atômico do sódio
raio iônico do íon
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto
. Dados: raio atômico do cloro
raio iônico do íon cloreto
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre os tamanhos dos átomos e íons, especificamente do sódio (Na) e do cloro (Cl). A gente vai usar os dados dos raios atômico e iônico fornecidos para entender por que o átomo de sódio é maior que seu íon
e por que o átomo de cloro é menor que seu íon
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a nuvem de elétrons no átomo neutro. Já o raio iônico é a mesma distância, mas quando o átomo perde ou ganha elétrons e se torna um íon.
Passo 3
Vamos olhar para o sódio. O átomo de sódio tem um raio atômico de
e o íon
tem um raio iônico de
. Quando o sódio perde um elétron para formar
, ele fica com mais prótons do que elétrons. Isso faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons restantes seja maior, pondo os elétrons mais perto do núcleo. Por isso, o íon
é menor que o átomo de sódio.
Passo 4
Agora, vamos para o cloro. O átomo de cloro tem um raio atômico de
e o íon
tem um raio iônico de
. Quando o cloro ganha um elétron para formar
, ele tem mais elétrons do que prótons. Isso faz com que os elétrons adicionais se repliquem mais, aumentando a repulsão entre eles e empurrando a nuvem eletrônica para fora. Assim, o íon
é maior que o átomo de cloro.
Resposta
a) O átomo de sódio é maior que o íon
porque, ao perder um elétron, o íon tem uma maior atração nuclear sobre os elétrons restantes, reduzindo o seu tamanho.
b) O átomo de cloro é menor que o íon
porque, ao ganhar um elétron, o íon tem maior repulsão entre os elétrons, aumentando o seu tamanho.