Explique porque:
a) o átomo de sódio ( Na ) é maior que o íon sódio . Dados: raio atômico do sódio raio iônico do íon
b) o átomo de cloro é menor que o íon cloreto . Dados: raio atômico do cloro raio iônico do íon cloreto

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que trata sobre os tamanhos dos átomos e íons, especificamente do sódio (Na) e do cloro (Cl). A gente vai usar os dados dos raios atômico e iônico fornecidos para entender por que o átomo de sódio é maior que seu íon e por que o átomo de cloro é menor que seu íon .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo até a nuvem de elétrons no átomo neutro. Já o raio iônico é a mesma distância, mas quando o átomo perde ou ganha elétrons e se torna um íon.

Passo 3

Vamos olhar para o sódio. O átomo de sódio tem um raio atômico de Å e o íon tem um raio iônico de Å. Quando o sódio perde um elétron para formar , ele fica com mais prótons do que elétrons. Isso faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons restantes seja maior, pondo os elétrons mais perto do núcleo. Por isso, o íon é menor que o átomo de sódio.

Passo 4

Agora, vamos para o cloro. O átomo de cloro tem um raio atômico de Å e o íon tem um raio iônico de Å. Quando o cloro ganha um elétron para formar , ele tem mais elétrons do que prótons. Isso faz com que os elétrons adicionais se repliquem mais, aumentando a repulsão entre eles e empurrando a nuvem eletrônica para fora. Assim, o íon é maior que o átomo de cloro.

Resposta

a) O átomo de sódio é maior que o íon porque, ao perder um elétron, o íon tem uma maior atração nuclear sobre os elétrons restantes, reduzindo o seu tamanho.
b) O átomo de cloro é menor que o íon porque, ao ganhar um elétron, o íon tem maior repulsão entre os elétrons, aumentando o seu tamanho.

Exercícios relacionados

Na tabela abaixo são dados os valore das energias de ionização dos elementos dos grupos 1 e 2 .
Elemento
Propriedade
Li Na K Rb Cs
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 520 496 420 400 380
2a Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 7300 4600 3100 2700 2400
Be Mg Ca Sr Ba
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 900 740 590 550 500
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 1800 1450 1150 1060 970
a) Qual é a proporção entre os valores das duas primeiras energias de ionização do sódio? E do magnésio? Em qual dos dois casos a proporção é maior? Justifique
b) Por que a energia de ionização do Li é muito maior que a ?
c) Explique qual a espécie mais estável, ou ?
Considere a titulação de de com EDTA uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10, ; e de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
pH
2,00
2,50
3,00
4,00
5,00
6,00
7,00
8,00
9,00
10,00 0,35
11,00 0,85
12,00 0,98
Admitindo que a reação seja elementar, estime a constante de velocidade da recombinação controlada pela difusão de dois átomos em água, a 298 K. A viscosidade é .
Faça a distinção entre uma reação controlada por difusão e uma reação controlada por ativação.