Explique porque sódio ocorre como Na^+ e não como Na^2+ num composto iônico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício está pedindo para explicar por que o sódio geralmente se apresenta como Na^+ e não como Na^2+ em compostos iônicos. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a configuração eletrônica dos elementos e como eles formam íons.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica do sódio. O sódio tem 11 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1. Isso significa que ele tem apenas um elétron na camada externa (3s).

Passo 3

Quando o sódio forma íons, ele tende a perder esse elétron na camada externa para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, igual à do gás nobre anterior, que no caso é o neônio ( Ne) com configuração 1s^2, 2s^2, 2p^6.

Passo 4

Perder um elétron resulta em uma carga positiva. Como o sódio perdeu apenas um elétron, ele forma o íon Na^+. Se ele tentasse perder dois elétrons para formar Na^2+, isso exigiria mais energia do que a normalmente disponível, tornando-o menos estável.

Passo 5

Além disso, a tendência de perda de elétrons depende do balanço entre a energia necessária para remover os elétrons e a estabilidade que essa perda confere ao íon. Para o sódio, perder um elétron é suficiente para atingir a estabilidade, então Na^2+ não é comum porque não é energeticamente favorável.

Resposta

Portanto, o sódio ocorre como Na^+ e não como Na^2+ em compostos iônicos porque perder um elétron proporciona uma configuração eletrônica estável e requer menos energia, tornando o íon Na^+ mais estável e comum.

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