Explique porque sódio ocorre como
e não como
num composto iônico.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está pedindo para explicar por que o sódio geralmente se apresenta como
e não como
em compostos iônicos. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a configuração eletrônica dos elementos e como eles formam íons.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica do sódio. O sódio tem 11 elétrons, distribuídos da seguinte forma:
. Isso significa que ele tem apenas um elétron na camada externa (3s).
Passo 3
Quando o sódio forma íons, ele tende a perder esse elétron na camada externa para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, igual à do gás nobre anterior, que no caso é o neônio (
) com configuração
.
Passo 4
Perder um elétron resulta em uma carga positiva. Como o sódio perdeu apenas um elétron, ele forma o íon
. Se ele tentasse perder dois elétrons para formar
, isso exigiria mais energia do que a normalmente disponível, tornando-o menos estável.
Passo 5
Além disso, a tendência de perda de elétrons depende do balanço entre a energia necessária para remover os elétrons e a estabilidade que essa perda confere ao íon. Para o sódio, perder um elétron é suficiente para atingir a estabilidade, então
não é comum porque não é energeticamente favorável.
Resposta
Portanto, o sódio ocorre como
e não como
em compostos iônicos porque perder um elétron proporciona uma configuração eletrônica estável e requer menos energia, tornando o íon
mais estável e comum.
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,
.