Explique por que uma solução eletrolítica é capaz de conduzir eletricidade.

Passo 1

Então, a gente tem uma pergunta que quer saber por que uma solução eletrolítica consegue conduzir eletricidade. A matéria aqui é Eletricidade em Soluções, que faz parte da Química. Para responder isso, vamos precisar entender o que são soluções eletrolíticas e como elas permitem a passagem de corrente elétrica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma solução eletrolítica é aquela que contém substâncias dissolvidas que se separam em íons quando dissolvidas em água. Esses íons são partículas carregadas eletricamente.

Passo 3

Agora, para a solução conduzir eletricidade, ela precisa ter partículas carregadas móveis. Os íons na solução eletrolítica se movem livremente quando uma diferença de potencial elétrico (voltagem) é aplicada.

Passo 4

Quando conectamos a solução a uma fonte de energia, os íons positivos (cátions) se movem em direção ao cátodo (polo negativo) e os íons negativos (ânions) se movem em direção ao ânodo (polo positivo). Esse movimento de íons é o que constitui a corrente elétrica na solução.

Passo 5

Além disso, quanto maior a concentração de íons na solução, melhor será a condutividade el��trica, pois há mais partículas carregadas disponíveis para transportar a corrente.

Resposta

Uma solução eletrolítica conduz eletricidade porque, ao se dissolver, ela se separa em íons carregados que se movimentam livremente, permitindo a passagem de corrente elétrica através da solução.

Exercícios relacionados

A Eletrólise é um processo no qual há decomposição de uma substância por meio de corrente elétrica. A eletrólise do cloreto de sódio fundido é denominada eletrólise ígnea, pois não existe água no sistema. Dois eletrodos inertes (ex. grafite) são imersos no sal fundido e ligados a uma fonte de alimentação. Sabendo-se que a reação global do processo é , responda:
a) Dê as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo, indicando o nome e a carga de cada um.
b) Considerando o que foi feito no laboratório através da eletrólise da água, indique como poderia ser calculada a constante de Avogadro através da eletrólise ígnea do NaCl e quais dificuldades estariam envolvidas nesse experimento.
a) Explique por que a solução final apresentou coloração rósea.
b) Qual será o efeito da adição de ácido clorí́drico concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
c) Qual será o efeito da adição de hidróxido de sódio concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
Os dados na tabela ao lado foram coletados durante um experimento de titulação calorimétrica de 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida com uma solução aquosa padronizada de HCl .
a) Construa um gráfico de Temperatura Volume de HCl adicionado.
b) Qual foi o volume da solução aquosa de HCl gasto para neutralizar os 20 mL da solução aquosa de NaOH ?
Tabela 1. Medida da temperatura volume de HCl adicionado.
Volume de
0 24,5
8 25
10 26
12 26,5
14 27
16 27,5
18 28
20 27,5
22 26,5
c) Calcule a concentração da solução aquosa de NaOH em mol L-1.
d) De acordo com o perfil da curva de Temperatura X Volume de HCl adicionado, o que você pode dizer sobre a reação ocorrida em termos de calor envolvido no processo?
Explique.
O Hidróxido de Bário , um composto iônico, possui baixa solubilidade em água ( ), mas o sulfato de bário ( ) é bem menos solúvel ( ). Em uma solução aquosa de hidróxido de bário contendo Fenolftaleína como indicador ácido-base, gotejou-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico até a neutralização. Responda aos itens abaixo:
a) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização.
b) A solução de hidróxido de bário apresenta condutividade elétrica. Descreva o comportamento da condutividade da solução até a sua neutralização.
c) Caso o gotejamento do ácido sulfúrico prossiga após a neutralização do meio, o que acontece com a condutividade da solução?