a) Explique por que a solução final apresentou coloração rósea.
b) Qual será o efeito da adição de ácido clorí́drico concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
c) Qual será o efeito da adição de hidróxido de sódio concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata de uma reação química entre a amônia ( ) e a água ( ), formando íons amônio ( ) e hidróxido ( ). A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e teoria dos indicadores para resolver as perguntas. Precisamos entender como o indicador presente na solução reage com as mudanças no pH.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação:
A amônia é uma base fraca que, em água, gera íons hidroxila ( ), aumentando o pH da solução, tornando-a básica.

Passo 3

A solução apresentou coloração rósea porque foi adicionado um indicador que muda de cor conforme o pH. Provavelmente, usamos a fenolftaleína, que fica rosa em soluções básicas devido à presença dos íons .

Passo 4

Agora, ao adicionar ácido clorídrico concentrado ( ), que é um ácido forte, ele vai reagir com os íons hidroxila ( ):
Essa reação consome os íons , diminuindo o pH da solução, tornando-a menos básica ou até ácida.

Passo 5

Com a redução do , o indicador muda de cor. A fenolftaleína, por exemplo, deixaria de ficar rosa e a solução ficaria incolor, indicando que a solução não está mais básica.

Passo 6

Por outro lado, se adicionarmos hidróxido de sódio concentrado ( ), que é uma base forte, ele vai aumentar ainda mais a concentração de na solução:
Isso aumenta o pH, tornando a solução mais básica.

Passo 7

Com mais , o indicador como a fenolftaleína ficará ainda mais intensamente rosa, ou permanecerá rosa se já estava nessa cor, indicando uma solução fortemente básica.

Resposta

a) A solução final apresentou coloração rósea porque a amônia dissolvida na água aumentou o pH, tornando-a básica, e o indicador presente (como a fenolftaleína) mudou de cor para rosa em ambientes básicos.
b) A adição de ácido clorídrico concentrado reduzirá a concentração de íons hidróxido ( ), diminuindo o pH da solução. Como resultado, a coloração rósea desaparecerá, tornando a solução incolor.
c) A adição de hidróxido de sódio concentrado aumentará a concentração de íons hidroxila ( ), elevando ainda mais o pH da solução. Isso intensificará a coloração rosa da solução.

Exercícios relacionados

Tubo de <br> ensaio Reagentes adicionados Resultados observados
1 Prego Formação de gás, formação de <br> precipitado escuro, formação de <br> coloração verde e consumo total do <br> prego
2 Prego concentrado Pouca alteração na superfície do <br> prego após uma semana.
a) Que gás formou-se na reação do tubo 1?
b) No processo de corrosão do prego, o ferro sofre oxidação ou redução? Justifique e apresente a semi-reação correspondente.
c) Por que o prego não sofreu corrosão em contato com o concentrado?
d) O que ocorreria se fosse promovida uma adição cuidadosa de água ao sistema do frasco 2?
Uma amostra de 3,0 g de magnésio metálico pulverizado foi colocada para reagir com 10,00 mL de uma solução de ácido clorídrico . Foi observado que a massa consumida do metal variou com o tempo. Os dados foram acondicionados na tabela a seguir:
Massa consumida / g Tempo de reação / min
0,0 0
0,5 1
2,0 10
3,0 20
Dado:
a) Calcule a velocidade média da reação de consumo de magnésio, em , no intervalo entre i) 0 e 10 minutos e entre ii) 10 e 20 minutos.
b) Considerando os fatores que podem alterar as velocidades das reações químicas, explique a razão da diferença obtida entre as duas velocidades médias calculadas no item anterior.
A Eletrólise é um processo no qual há decomposição de uma substância por meio de corrente elétrica. A eletrólise do cloreto de sódio fundido é denominada eletrólise ígnea, pois não existe água no sistema. Dois eletrodos inertes (ex. grafite) são imersos no sal fundido e ligados a uma fonte de alimentação. Sabendo-se que a reação global do processo é , responda:
a) Dê as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo, indicando o nome e a carga de cada um.
b) Considerando o que foi feito no laboratório através da eletrólise da água, indique como poderia ser calculada a constante de Avogadro através da eletrólise ígnea do NaCl e quais dificuldades estariam envolvidas nesse experimento.
Explique por que uma solução eletrolítica é capaz de conduzir eletricidade.