a) Explique por que a solução final apresentou coloração rósea.
b) Qual será o efeito da adição de ácido clorí́drico concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
c) Qual será o efeito da adição de hidróxido de sódio concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
b) Qual será o efeito da adição de ácido clorí́drico concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
c) Qual será o efeito da adição de hidróxido de sódio concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício trata de uma reação química entre a amônia (
) e a água (
), formando íons amônio (
) e hidróxido (
). A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e teoria dos indicadores para resolver as perguntas. Precisamos entender como o indicador presente na solução reage com as mudanças no pH.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação:
A amônia é uma base fraca que, em água, gera íons hidroxila (
), aumentando o pH da solução, tornando-a básica.
Passo 3
A solução apresentou coloração rósea porque foi adicionado um indicador que muda de cor conforme o pH. Provavelmente, usamos a fenolftaleína, que fica rosa em soluções básicas devido à presença dos íons
.
Passo 4
Agora, ao adicionar ácido clorídrico concentrado (
), que é um ácido forte, ele vai reagir com os íons hidroxila (
):
Essa reação consome os íons
, diminuindo o pH da solução, tornando-a menos básica ou até ácida.
Passo 5
Com a redução do
, o indicador muda de cor. A fenolftaleína, por exemplo, deixaria de ficar rosa e a solução ficaria incolor, indicando que a solução não está mais básica.
Passo 6
Por outro lado, se adicionarmos hidróxido de sódio concentrado (
), que é uma base forte, ele vai aumentar ainda mais a concentração de
na solução:
Isso aumenta o pH, tornando a solução mais básica.
Passo 7
Com mais
, o indicador como a fenolftaleína ficará ainda mais intensamente rosa, ou permanecerá rosa se já estava nessa cor, indicando uma solução fortemente básica.
Resposta
a) A solução final apresentou coloração rósea porque a amônia dissolvida na água aumentou o pH, tornando-a básica, e o indicador presente (como a fenolftaleína) mudou de cor para rosa em ambientes básicos.
b) A adição de ácido clorídrico concentrado reduzirá a concentração de íons hidróxido (
), diminuindo o pH da solução. Como resultado, a coloração rósea desaparecerá, tornando a solução incolor.
c) A adição de hidróxido de sódio concentrado aumentará a concentração de íons hidroxila (
), elevando ainda mais o pH da solução. Isso intensificará a coloração rosa da solução.
Exercícios relacionados
Tubo de <br> ensaio | Reagentes adicionados | Resultados observados |
---|---|---|
1 | Prego
|
Formação de gás, formação de <br> precipitado escuro, formação de <br> coloração verde e consumo total do <br> prego |
2 | Prego
|
Pouca alteração na superfície do <br> prego após uma semana. |
a) Que gás formou-se na reação do tubo 1?
b) No processo de corrosão do prego, o ferro sofre oxidação ou redução? Justifique e apresente a semi-reação correspondente.
c) Por que o prego não sofreu corrosão em contato com o concentrado?
d) O que ocorreria se fosse promovida uma adição cuidadosa de água ao sistema do frasco 2?
b) No processo de corrosão do prego, o ferro sofre oxidação ou redução? Justifique e apresente a semi-reação correspondente.
c) Por que o prego não sofreu corrosão em contato com o
d) O que ocorreria se fosse promovida uma adição cuidadosa de água ao sistema do frasco 2?
Uma amostra de 3,0 g de magnésio metálico pulverizado foi colocada para reagir com 10,00 mL de uma solução de ácido clorídrico
. Foi observado que a massa consumida do metal variou com o tempo. Os dados foram acondicionados na tabela a seguir:
Massa consumida / g | Tempo de reação / min |
---|---|
0,0 | 0 |
0,5 | 1 |
2,0 | 10 |
3,0 | 20 |
Dado:
a) Calcule a velocidade média da reação de consumo de magnésio, em , no intervalo entre i) 0 e 10 minutos e entre ii) 10 e 20 minutos.
b) Considerando os fatores que podem alterar as velocidades das reações químicas, explique a razão da diferença obtida entre as duas velocidades médias calculadas no item anterior.
a) Calcule a velocidade média da reação de consumo de magnésio, em
b) Considerando os fatores que podem alterar as velocidades das reações químicas, explique a razão da diferença obtida entre as duas velocidades médias calculadas no item anterior.
A Eletrólise é um processo no qual há decomposição de uma substância por meio de corrente elétrica. A eletrólise do cloreto de sódio fundido é denominada eletrólise ígnea, pois não existe água no sistema. Dois eletrodos inertes (ex. grafite) são imersos no sal fundido e ligados a uma fonte de alimentação. Sabendo-se que a reação global do processo é
, responda:
a) Dê as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo, indicando o nome e a carga de cada um.
b) Considerando o que foi feito no laboratório através da eletrólise da água, indique como poderia ser calculada a constante de Avogadro através da eletrólise ígnea do NaCl e quais dificuldades estariam envolvidas nesse experimento.
a) Dê as semi-reações que ocorrem em cada eletrodo, indicando o nome e a carga de cada um.
b) Considerando o que foi feito no laboratório através da eletrólise da água, indique como poderia ser calculada a constante de Avogadro através da eletrólise ígnea do NaCl e quais dificuldades estariam envolvidas nesse experimento.
Explique por que uma solução eletrolítica é capaz de conduzir eletricidade.