N H3(a q)+H2 O(l) <=ftharpoons N H4^+(a q)+O H^-(a q)
a) Explique por que a solução final apresentou coloração rósea.
b) Qual será o efeito da adição de ácido clorí́drico concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.
c) Qual será o efeito da adição de hidróxido de sódio concentrado ao sistema no que se refere à coloração da solução final.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata de uma reação química entre a amônia ( ) e a água ( ), formando íons amônio ( ) e hidróxido ( ). A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e teoria dos indicadores para resolver as perguntas. Precisamos entender como o indicador presente na solução reage com as mudanças no pH.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação:
NH3(aq) + H2O(l) <=ftharpoons NH4^+(aq) + OH^-(aq)
A amônia é uma base fraca que, em água, gera íons hidroxila ( ), aumentando o pH da solução, tornando-a básica.

Passo 3

A solução apresentou coloração rósea porque foi adicionado um indicador que muda de cor conforme o pH. Provavelmente, usamos a fenolftaleína, que fica rosa em soluções básicas devido à presença dos íons .

Passo 4

Agora, ao adicionar ácido clorídrico concentrado ( HCl + OH^- H2O + Cl^- ), que é um ácido forte, ele vai reagir com os íons hidroxila ( ):
Essa reação consome os íons , diminuindo o pH da solução, tornando-a menos básica ou até ácida.

Passo 5

Com a redução do , o indicador muda de cor. A fenolftaleína, por exemplo, deixaria de ficar rosa e a solução ficaria incolor, indicando que a solução não está mais básica.

Passo 6

Por outro lado, se adicionarmos hidróxido de sódio concentrado ( NaOH Na^+ + OH^- ), que é uma base forte, ele vai aumentar ainda mais a concentração de na solução:
Isso aumenta o pH, tornando a solução mais básica.

Passo 7

Com mais , o indicador como a fenolftaleína ficará ainda mais intensamente rosa, ou permanecerá rosa se já estava nessa cor, indicando uma solução fortemente básica.

Resposta

a) A solução final apresentou coloração rósea porque a amônia dissolvida na água aumentou o pH, tornando-a básica, e o indicador presente (como a fenolftaleína) mudou de cor para rosa em ambientes básicos.
b) A adição de ácido clorídrico concentrado reduzirá a concentração de íons hidróxido ( ), diminuindo o pH da solução. Como resultado, a coloração rósea desaparecerá, tornando a solução incolor.
c) A adição de hidróxido de sódio concentrado aumentará a concentração de íons hidroxila ( ), elevando ainda mais o pH da solução. Isso intensificará a coloração rosa da solução.

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