Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de
presente.
e. Etileno
e. Etileno
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a reação de combustão completa do etileno, que é o
. Combustão completa significa que o etileno vai queimar totalmente usando oxigênio (
) e, nessa reação, a gente também tem que considerar a presença de nitrogênio (
) que está no ar. Então, vamos precisar entender como os elementos se equilibram na reação para que a quantidade de reagentes seja igual à dos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do etileno sem balancear:
Aqui, o etileno reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono, água e nitrogênio.
Passo 3
Agora, vamos balancear cada elemento um por um.
Carbono ©:
No etileno, temos 2 átomos de carbono. Então, precisamos de 2 moléculas de para ter 2 carbonos também nos produtos.
No etileno, temos 2 átomos de carbono. Então, precisamos de 2 moléculas de
Hidrogênio (H):
No etileno, temos 4 átomos de hidrogênio. Na água, cada molécula tem 2 hidrogênios, então precisamos de 2 moléculas de para equilibrar.
No etileno, temos 4 átomos de hidrogênio. Na água, cada molécula tem 2 hidrogênios, então precisamos de 2 moléculas de
Passo 4
Oxigênio (O):
Agora, vamos contar os átomos de oxigênio nos produtos:
Agora, vamos contar os átomos de oxigênio nos produtos:
- Cada
tem 2 oxígenos, então 2 têm oxígenos. - Cada
tem 1 oxigênio, então 2 têm oxígenos.
Total de oxígenos nos produtos:.
Agora, no reagente
, cada molécula tem 2 oxígenos. Para ter 6 oxígenos, precisamos de
moléculas de
.
Passo 5
Nitrogênio (N):
No ar, o nitrogênio está presente como . Geralmente, considera-se que para cada molécula de oxigênio do ar, existe 3,76 moléculas de
. Então, vamos calcular a quantidade de
com base nas moléculas de
que usamos.
No ar, o nitrogênio está presente como
Como usamos 3 moléculas de
:
Então, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do etileno, considerando a fração de
presente no ar, é:
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presente.
d. Octano
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presente.
b. Propano
b. Propano
Um combustível líquido constituído por carbono e hidrogênio deve ser queimado com
de ar em excesso. A composição em massa do combustível é
de carbono e
de hidrogênio. Determine o volume, a
e 700 mmHg , de ar real a ser utilizado na combustão completa e 1 Kg desse combustivel líquido.
Dê os valores numéricos de
e m 1 correspondentes a cada uma das seguintes designações: