Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
e. Etileno

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a reação de combustão completa do etileno, que é o . Combustão completa significa que o etileno vai queimar totalmente usando oxigênio ( ) e, nessa reação, a gente também tem que considerar a presença de nitrogênio ( ) que está no ar. Então, vamos precisar entender como os elementos se equilibram na reação para que a quantidade de reagentes seja igual à dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do etileno sem balancear:
Aqui, o etileno reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono, água e nitrogênio.

Passo 3

Agora, vamos balancear cada elemento um por um.
Carbono ©:
No etileno, temos 2 átomos de carbono. Então, precisamos de 2 moléculas de para ter 2 carbonos também nos produtos.
Hidrogênio (H):
No etileno, temos 4 átomos de hidrogênio. Na água, cada molécula tem 2 hidrogênios, então precisamos de 2 moléculas de para equilibrar.

Passo 4

Oxigênio (O):
Agora, vamos contar os átomos de oxigênio nos produtos:
  • Cada tem 2 oxígenos, então 2 têm oxígenos.
  • Cada tem 1 oxigênio, então 2 têm oxígenos.
    Total de oxígenos nos produtos: .
Agora, no reagente , cada molécula tem 2 oxígenos. Para ter 6 oxígenos, precisamos de moléculas de .

Passo 5

Nitrogênio (N):
No ar, o nitrogênio está presente como . Geralmente, considera-se que para cada molécula de oxigênio do ar, existe 3,76 moléculas de . Então, vamos calcular a quantidade de com base nas moléculas de que usamos.
Como usamos 3 moléculas de :
Então, a equação balanceada fica:

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do etileno, considerando a fração de presente no ar, é:

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Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
d. Octano
Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
b. Propano
Um combustível líquido constituído por carbono e hidrogênio deve ser queimado com de ar em excesso. A composição em massa do combustível é de carbono e de hidrogênio. Determine o volume, a e 700 mmHg , de ar real a ser utilizado na combustão completa e 1 Kg desse combustivel líquido.
Dê os valores numéricos de e m 1 correspondentes a cada uma das seguintes designações: