Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de
presente.
b. Propano
b. Propano
Passo 1
Vamos balancear a reação de combustão completa do propano (
), considerando a presença de nitrogênio (
) na mistura de ar. Isso envolve conhecimentos de química sobre reações de combustão, balanceamento de equações químicas e a composição do ar. Para resolver, precisamos identificar os reagentes e os produtos da combustão completa e garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, entendamos a combustão completa. Isso significa que o combustível reage totalmente com o oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
) e água (
). No caso do propano, a reação básica sem considerar o nitrogênio é:
Passo 3
Agora, precisamos incluir o nitrogênio na equação, já que o ar que usamos para a combustão contém cerca de 21% de oxigênio e 79% de nitrogênio (
). Isso significa que, para cada molécula de
que reage, há uma quantidade de
que também está presente, mas não reage na combustão. Portanto, adicionamos
no lado dos reagentes e dos produtos:
Passo 4
Vamos agora balancear os átomos de cada elemento. Começamos pelo carbono:
-
Há 3 átomos de carbono no propano, então precisamos de 3 moléculas de
:
Passo 5
Em seguida, balanceamos os hidrogênios. O propano tem 8 átomos de hidrogênio, então precisamos de 4 moléculas de
:
Passo 6
Agora, balanceamos o oxigênio. No lado dos produtos, temos:
-
: átomos de O -
: átomos de O - Total:
átomos de O
Portanto, precisamos de 5 moléculas de
no reagente para fornecer esses 10 átomos de O:
Passo 7
Por fim, incluímos o nitrogênio. Sabemos que no ar, para cada 1 molécula de
, há aproximadamente 3,76 moléculas de
. Como usamos 5 moléculas de
, multiplicamos por 3,76:
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do propano considerando a fração de
presente é:
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de
de
de
de
de S e
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e. Etileno
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