Faça o balanceamento das seguintes equações:
(h) Li(s)+N2(g) Li3 N(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma equação química que precisa ser balanceada. Isso faz parte da química, especificamente do estudo das reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como equilibrar os átomos de cada elemento dos reagentes e produtos, garantindo que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na equação: Lítio (Li) e Nitrogênio (N). Nosso objetivo é ajustar os coeficientes na frente de cada composto para que o número de átomos de Li e N seja igual nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Olha só, na reactante, temos Li e N₂. No produto, temos Li₃N. Vamos contar os átomos:
  • Reagentes:
    • Li: 1 átomo
    • N: 2 átomos (porque N₂ tem dois nitrogênios)
  • Produtos:
    • Li: 3 átomos
    • N: 1 átomo

Passo 4

A primeira coisa que percebemos é que temos mais nitrogênios nos reagentes (2) do que nos produtos (1). Para equilibrar o nitrogênio, precisamos ajustar o coeficiente na frente de Li₃N. Vamos colocar um 2 aí:
Li(s) + N2(g) 2,Li3N(s)
Agora, contando novamente:
  • Produtos:
    • Li: 3 × 2 = 6 átomos
    • N: 1 × 2 = 2 átomos

Passo 5

Agora, precisamos equilibrar o lítio. Nos produtos temos 6 átomos de Li, então precisamos colocar um 6 na frente do Li nos reagentes:
6,Li(s) + N2(g) 2,Li3N(s)
Contando de novo:
  • Reagentes:
    • Li: 6 átomos
    • N: 2 átomos
  • Produtos:
    • Li: 6 átomos
    • N: 2 átomos

Resposta

A equação balanceada fica assim:
6,Li(s) + N2(g) 2,Li3N(s)

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