Faça o balanceamento das seguintes equações:
(i) TiCl4(I)+H2 O(I) TiO2(s)+HCl(aq)

Passo 1

Então, a gente tem uma equação química que precisa balancear. Isso significa que a quantidade de cada átomo deve ser igual nos reagentes e nos produtos. A matéria envolvida aqui é Reações Químicas e Balanceamento de Equações. Vamos precisar contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da flecha e ajustar os coeficientes para igualar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação que temos:
TiCl4(l) + H2O(l) TiO2(s) + HCl(aq)

Passo 3

Agora, vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados:
Reagentes:
  • Titânio (Ti): 1
  • Cloro (Cl): 4
  • Hidrogênio (H): 2 + 2 = 4
  • Oxigênio (O): 1
Produtos:
  • Titânio (Ti): 1
  • Oxigênio (O): 2
  • Hidrogênio (H): 1
  • Cloro (Cl): 1

Passo 4

Vemos que o Titânio já está balanceado, com 1 átomo em cada lado. Porém, os outros elementos não estão.
Vamos começar pelo Cloro. Nos reagentes temos 4 Clistemas e nos produtos só 1 por molécula de HCl. Para igualar, precisamos de 4 HCl:
TiCl4(l) + H2O(l) TiO2(s) + 4,HCl(aq)

Passo 5

Agora, vamos contar novamente:
Reagentes:
  • Ti: 1
  • Cl: 4
  • H: 2 + 2 = 4
  • O: 1
Produtos:
  • Ti: 1
  • O: 2
  • H: 4
  • Cl: 4
Vemos que o Hidrogênio e o Cloro já estão balanceados, mas o Oxigênio não. Nos reagentes temos 1 átomo de O, e nos produtos, 2.

Passo 6

Para balancear o Oxigênio, precisamos ajustar a quantidade de água (H₂O). Se colocarmos 2 moléculas de água, teremos 2 átomos de O:
TiCl4(l) + 2,H2O(l) TiO2(s) + 4,HCl(aq)

Passo 7

Vamos conferir novamente:
Reagentes:
  • Ti: 1
  • Cl: 4
  • H: 2 × 2 = 4
  • O: 2 × 1 = 2
Produtos:
  • Ti: 1
  • O: 2
  • H: 4 × 1 = 4
  • Cl: 4 × 1 = 4
Tudo está balanceado agora!

Resposta

A equação balanceada é:
TiCl4(l) + 2,H2O(l) TiO2(s) + 4,HCl(aq)

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