Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me deu uma equação química que não está balanceada e precisa ser equilibrada. O conteúdo aqui envolve Reações de Oxirredução (Redox) e Balanceamento de Equações Químicas. Vamos precisar entender como os elétrons são transferidos entre os reagentes e produtos para fazer tudo ficar certinho.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver quem está oxidando e quem está reduzindo.
-
: Manganês está com +2. -
: Hidrogênio está com +1. -
: Chumbo está com +4 (cada oxigênio tem -2, então ; ). -
: Manganês está com +7 (cada oxigênio tem -2, então ; ). -
: Chumbo está com +2. -
: Hidrogênio +1 e Oxigênio -2.
Passo 3
Agora, vemos as mudanças nos estados de oxidação:
- Manganês vai de +2 para +7: está perdendo 5 elétrons (oxidação).
- Chumbo vai de +4 para +2: está ganhando 2 elétrons (redução).
Passo 4
Vamos balancear os elétrons perdidos e ganhos para que a quantidade total de elétrons seja a mesma para ambos os processos.
- Multiplicamos a equação de manganês por 2:
- Multiplicamos a equação de chumbo por 5:
Agora, os 10 elétrons são cancelados.
Passo 5
Juntamos as duas meias-equações:
Passo 6
Agora, balanceamos os hidrogênios e os oxigênios adicionando
e
conforme necessário. Observando a equação atual, temos 4 oxigênios a mais nos produtos (de
). Para balancear, adicionamos 8
e 4
:
Resposta
A equação balanceada é:
Exercícios relacionados
Duas das seguintes reações são reações de óxido-redução. Quais são? Explique sua resposta em cada caso. Classifique a reação restante e faça o balanceamento de todas as reações.
Balanceie as seguintes reações e depois classifique cada uma delas como precipitação, ácido-base ou formadora de gás.
Usando o método do número de oxidação, balanceie cada uma das seguintes equações para reações ocorrendo em solução ácida:
Usando o método do número de oxidação, balanceie cada uma das seguintes equações para reações ocorrendo em solução básica: