Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:
Mn^+2+H^++PbO2 MnO4^-+Pb^+2+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma equação química que não está balanceada e precisa ser equilibrada. O conteúdo aqui envolve Reações de Oxirredução (Redox) e Balanceamento de Equações Químicas. Vamos precisar entender como os elétrons são transferidos entre os reagentes e produtos para fazer tudo ficar certinho.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver quem está oxidando e quem está reduzindo.
  • Mn^+2: Manganês está com +2.
  • H^+: Hidrogênio está com +1.
  • PbO2: Chumbo está com +4 (cada oxigênio tem -2, então Pb + 2*(-2) = 0; Pb = +4).
  • MnO4^-: Manganês está com +7 (cada oxigênio tem -2, então Mn + 4*(-2) = -1; Mn = +7).
  • Pb^+2: Chumbo está com +2.
  • H2O: Hidrogênio +1 e Oxigênio -2.

Passo 3

Agora, vemos as mudanças nos estados de oxidação:
  • Manganês vai de +2 para +7: está perdendo 5 elétrons (oxidação).
  • Chumbo vai de +4 para +2: está ganhando 2 elétrons (redução).

Passo 4

Vamos balancear os elétrons perdidos e ganhos para que a quantidade total de elétrons seja a mesma para ambos os processos.
  • Multiplicamos a equação de manganês por 2: 2 Mn^+2 2 MnO4^- + 10 e^-
  • Multiplicamos a equação de chumbo por 5: 5 PbO2 + 10 e^- 5 Pb^+2
Agora, os 10 elétrons são cancelados.

Passo 5

Juntamos as duas meias-equações:
2 Mn^+2 + 5 PbO2 2 MnO4^- + 5 Pb^+2

Passo 6

Agora, balanceamos os hidrogênios e os oxigênios adicionando H^+ e H2O conforme necessário. Observando a equação atual, temos 4 oxigênios a mais nos produtos (de MnO4^-). Para balancear, adicionamos 8 H^+ e 4 H2O:
2 Mn^+2 + 16 H^+ + 5 PbO2 2 MnO4^- + 5 Pb^+2 + 8 H2O

Resposta

A equação balanceada é:
2,Mn^+2 + 16,H^+ + 5,PbO2 2,MnO4^- + 5,Pb^+2 + 8,H2O

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