Balanceie as seguintes reações e depois classifique cada uma delas como precipitação, ácido-base ou formadora de gás.
Ba(OH)2(s)+HCl(aq) BaCl2( aq )+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para balancear a reação química entre hidróxido de bário e ácido clorídrico , formando cloreto de bário e água . Vamos usar conceitos de conservação de massa e coeficientes estequiométricos para ajustar os números na equação. Precisaremos lembrar que os átomos devem se equilibrar de um lado para o outro na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar os elementos presentes na reação: bário (Ba), oxigênio (O), hidrogênio (H) e cloro (Cl). Precisamos garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos começar contando os átomos de cada elemento em ambos os lados:
Reagentes:
  • Ba: 1
  • O: 2 (de )
  • H: 2 (de ) + 1 (de ) = 3
  • Cl: 1
Produtos:
  • Ba: 1
  • Cl: 2 (de )
  • H: 2 (de )
  • O: 1
Observamos que os cloros e os hidrogênios não estão balanceados.

Passo 4

Vamos ajustar os coeficientes para balancear os cloros. No reagente temos 1 Cl de Ba(OH)2 + 2,HCl BaCl2 + H2O e no produto temos 2 Cl em . Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na :

Passo 5

Agora, vamos recontar os átomos com o novo coeficiente:
Reagentes:
  • Ba: 1
  • O: 2
  • H: 2 (de ) + 2×1 (de ) = 4
  • Cl: 2
Produtos:
  • Ba: 1
  • Cl: 2
  • H: 2 (de )
  • O: 1
Percebemos que os hidrogênios e os oxigênios ainda não estão balanceados.

Passo 6

Vamos balancear os oxigênios colocando um coeficiente 2 na água:
Ba(OH)2 + 2,HCl BaCl2 + 2,H2O

Passo 7

Recontando os átomos:
Reagentes:
  • Ba: 1
  • O: 2
  • H: 2 + 2 = 4
  • Cl: 2
Produtos:
  • Ba: 1
  • Cl: 2
  • H: 2×2 = 4
  • O: 2×1 = 2
Agora, todos os átomos estão balanceados!

Resposta

A equação balanceada fica:
Ba(OH)2 + 2,HCl BaCl2 + 2,H2O
Além disso, essa reação é do tipo ácido-base, pois envolve a reação entre uma base ( ) e um ácido ( ) para formar um sal ( ) e água.

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