Faça o balanceamento das seguintes equações químicas
Na(s)+H2 O(l) NaOH(a q)+H2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa equação química juntos! O que precisamos fazer aqui é balancear a equação Na(s)+H2 O(l) NaOH(aq)+H2(g). Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre balanceamento de equações químicas. Para isso, vamos precisar entender como garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos, respeitando a lei da conservação da massa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os elementos presentes na equação: sódio (Na), hidrogênio (H) e oxigênio (O). Agora, contamos quantos átomos de cada um temos em cada lado da equação.

Passo 3

Nos reagentes:
  • Na: 1 átomo
  • H: 2 átomos (em H2O)
  • O: 1 átomo
Nos produtos:
  • Na: 1 átomo (em NaOH)
  • H: 2 átomos (em NaOH) + 2 átomos (em H2) = 4 átomos
  • O: 1 átomo (em NaOH)

Passo 4

Observamos que o hidrogênio está desequilibrado: temos 2 átomos nos reagentes e 4 nos produtos. Para equilibrar, vamos colocar um coeficiente 2 na molécula de água ( H2O):
Na(s) + 2,H2 O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Agora, recontamos os átomos:
Nos reagentes:
  • Na: 1
  • H: 4 (2 moléculas de H2O)
  • O: 2
Nos produtos:
  • Na: 1
  • H: 2 (em NaOH) + 2 (em H2) = 4
  • O: 1

Passo 5

Agora, percebemos que o oxigênio está desequilibrado: 2 nos reagentes e 1 nos produtos. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na NaOH:
Na(s) + 2,H2 O(l) 2,NaOH(aq) + H2(g)
Recontando novamente:
Nos reagentes:
  • Na: 1
  • H: 4
  • O: 2
Nos produtos:
  • Na: 2
  • H: 4
  • O: 2

Passo 6

Agora, o sódio está desequilibrado: 1 nos reagentes e 2 nos produtos. Então, colocamos um coeficiente 2 na Na:
2,Na(s) + 2,H2 O(l) 2,NaOH(aq) + H2(g)
Recontando pela última vez:
Nos reagentes:
  • Na: 2
  • H: 4
  • O: 2
Nos produtos:
  • Na: 2
  • H: 4
  • O: 2

Resposta

A equação química balanceada é:
2,Na(s) + 2,H2 O(l) 2,NaOH(aq) + H2(g)

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