A combustão do etanol:
C2 H6 O(l)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O(l)
é uma reação que ocorre em motores de veículos movidos a álcool. Calcule a massa de gás carbônico produzido na combustão de 0.70 kg de etanol (aproximadamente 1 litro).
(dados: C: 12.011 u.m.a.; H: 1.008 u.m.a.; O: 15.999 u.m.a)
(resp: 1.34 kg )

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão fala sobre a combustão do etanol e pede para calcular a massa de gás carbônico (CO₂) produzido quando queimamos 0,70 kg de etanol. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é o ramo da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a equação química da combustão do etanol que foi dada:
C2H6O(l) + 3,O2(g) 2,CO2(g) + 3,H2O(l)
Essa equação nos mostra que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₆O). Usando os dados fornecidos:
  • Carbono ©: 12,011 u.m.a.
  • Hidrogênio (H): 1,008 u.m.a.
  • Oxigênio (O): 15,999 u.m.a.
Então,
Massa molar do C2H6O = (2 times 12,011) + (6 times 1,008) + (1 times 15,999) = 46,068, g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de etanol temos em 0,70 kg:
0,70, kg = 700, g
Mols de etanol = 700, g46,068, g/mol approx 15,22, mol

Passo 5

Segundo a equação química, 1 mol de etanol produz 2 mols de CO₂. Então, a quantidade de mols de CO₂ será:
15,22, mol de etanol times 2 = 30,44, mol de CO2

Passo 6

Vamos calcular a massa molar do CO₂:
Massa molar do CO2 = (1 times 12,011) + (2 times 15,999) = 44,009, g/mol

Passo 7

Finalmente, calculamos a massa de CO₂ produzida:
Massa de CO2 = 30,44, mol times 44,009, g/mol approx 1339,78, g
Convertendo para kg:
1339,78, g approx 1,34, kg

Resposta

A massa de gás carbônico produzido na combustão de 0,70 kg de etanol é aproximadamente 1,34 kg.

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