A combustão do etanol:
é uma reação que ocorre em motores de veículos movidos a álcool. Calcule a massa de gás carbônico produzido na combustão de 0.70 kg de etanol (aproximadamente 1 litro).
(dados: C: 12.011 u.m.a.; H: 1.008 u.m.a.; O: 15.999 u.m.a)
(resp: 1.34 kg )
(dados: C: 12.011 u.m.a.; H: 1.008 u.m.a.; O: 15.999 u.m.a)
(resp: 1.34 kg )
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão fala sobre a combustão do etanol e pede para calcular a massa de gás carbônico (CO₂) produzido quando queimamos 0,70 kg de etanol. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é o ramo da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a equação química da combustão do etanol que foi dada:
Essa equação nos mostra que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₆O). Usando os dados fornecidos:
- Carbono ©: 12,011 u.m.a.
- Hidrogênio (H): 1,008 u.m.a.
- Oxigênio (O): 15,999 u.m.a.
Então,
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de etanol temos em 0,70 kg:
Passo 5
Segundo a equação química, 1 mol de etanol produz 2 mols de CO₂. Então, a quantidade de mols de CO₂ será:
Passo 6
Vamos calcular a massa molar do CO₂:
Passo 7
Finalmente, calculamos a massa de CO₂ produzida:
Convertendo para kg:
Resposta
A massa de gás carbônico produzido na combustão de 0,70 kg de etanol é aproximadamente 1,34 kg.